[题目]镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池.电镀和催化剂等领域.(1)某蓄电池反应为2NiO(OH)+Cd+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2.该蓄电池充电时.被氧化的物质是 (填化学式).放电时若生成73gCd(OH)2.则外电路中转移的电子数是 .(2)镍的羰化反应为:NiNi(CO)4(g) ΔH.①一定温度下.将一定量的粗镍和CO加入到1L� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。

（1）某蓄电池反应为2NiO(OH)+Cd+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。该蓄电池充电时，被氧化的物质是__(填化学式)，放电时若生成73gCd(OH)2，则外电路中转移的电子数是___。

（2）镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH。

①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，5s后测得Ni(CO)4的物质的量为1.5mol，则0~5s内平均反应速率v(CO)=__mol·L·s-1。

②该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则该反应的ΔH__0(填“>”或“<")。

（3）NiSO4·6H2O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料制取。制取步骤如下：

①在实验室中，欲用98%的浓硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还有__。

②向滤液Ⅰ中加入Na2S的目的是_。(已知：Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=1.3×10-36，Ksp[ZnS]=1.3×10-24，Ksp[NiS]=1.1×10-21)

③滤液Ⅲ中所含的阳离子主要有__。

④NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为__。

⑤在制备NiSO4·6H2O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是__(写出一条即可)。

【答案】Ni(OH)2 NA或6.02×1023 1.2 < 烧杯、量筒除去溶液中的Zn2+和Cu2+ Na+、Ni2+ 2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O 加快晶体的干燥

【解析】

（3）加入硫酸后，滤液I中主要溶质为CuSO4、NiSO4、FeSO4、ZnSO4、H2SO4，调节pH后加入Na2S使Cu2+、Zn2+以硫化物沉淀，因Ksp[FeS]>Ksp[NiS]，因此加入Na2S不能将Fe2+除去(Ni2+先于Fe2+沉淀，达不到目的)，因此再向滤液II中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH调节pH将Fe3+沉淀，滤液III中主要含有Na+、Ni2+，再加入Na2CO3生成NiCO3，以此解答。

（1）该电池充电时，Ni(OH)2转化为NiO(OH)，Ni元素化合价升高，因此被氧化的物质为：Ni(OH)2；放电时若生成73gCd(OH)2，其物质的量为，Cd元素化合价升高2价，则外电路中转移的电子数是0.5mol×2×NAmol-1=NA或60.2×1023；

（2）①5s后测得Ni(CO)4的物质的量为1.5mol，则5s内消耗CO的物质的量为1.5mol×4=6mol，则0~5s内平均反应速率；

②该反应的平衡常数K随温度升高而减小，说明升高温度，平衡逆向移动，即逆向为吸热反应，因此正向为放热反应，故ΔH<0；

（3）①该配制实验为浓溶液稀释配制稀溶液，需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，因此还需要烧杯、量筒；

②由上述分析可知，加入Na2S的目的是除去溶液中Cu2+、Zn2+；

③由上述分析可知，滤液III中主要含有的阳离子为：Na+、Ni2+；

④该反应中，Ni元素化合价从+2价升高至+3价，Cl元素从+1价降低为-1价，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒以及溶液呈强碱性可知，该反应的离子方程式为：2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O；

⑤乙醇较水更易挥发，若用水进行洗涤，在后续干燥过程中难以掌握烘干时间和温度，因此采用乙醇洗涤，其原因是能够加快晶体的干燥。

练习册系列答案

全优考典单元检测卷及归类总复习系列答案

相关题目

A.1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023B.电解饱和食盐水可得到金属钠

C.常温下，铝片能溶于浓硝酸D.常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

【题目】单萜类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香叶醇可以转化为环状单萜α—松油醇：

关于香叶醇和α—松油醇，下列说法正确的是（）

A.两者互为同分异构体，分子式是C10H20O

B.两者分子中所有碳原子均处于同一平面

C.两者均能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛

D.两者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应

【题目】我国太阳能燃料生产示范工程在兰州落地，太阳能燃料的生产和利用示意如下：

(1)图中能量转化形式中，产生电能的有：风能→机械能→电能、___________等(举一例)。

(2)在恒温恒容密闭容器中进行的合成反应为CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)。

①该反应常用Cu/ZnO作催化剂。工业上由黄铜矿(CuFeS2)火法冶铜时，包含多步反应，其中Cu2S与Cu2O在高温下生成Cu并放出能使品红溶液褪色的气体，写出该步反应的化学方程式：_________。

②能说明反应已达到化学平衡状态的是_____(填标号)。

A.该容器中c(CH3OH)： c(H2O)=1：1 B.生成CO2的速率与生成H2O的相等

C.混合气体的密度不再随时间变化 D.混合气体中CH3OH的体积分数不再随时间而变化

③若在容器中起始时充入1molCO2和3mol H2 ，测得t1 min时容器中n(H2)= n(H2O)，此时容器中已生成CH3OH的物质的量为__。

【题目】用石墨电极完成下列电解实验。

	实验一	实验二
装置
现象	a 、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化	两个石墨电极附近均有气泡产生；铜珠n的右侧有气泡产生。