题目内容
2.下列气体的排放不会造成酸雨的是( )A. | SO2 | B. | NO | C. | NO2 | D. | CO2 |
分析 正常雨水的pH约为5.6,酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水;酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体,经过复杂的大气化学反应,被雨水吸收溶解而成,据此分析判断即可.
解答 解:二氧化硫、氮氧化物等酸性气体可形成酸雨,大气中二氧化碳含量增多,会造成温室效应,不能形成酸雨.
故选D.
点评 本题考查二氧化硫的污染及酸雨产生的原因,难度不大,注意基础知识的把握.
练习册系列答案
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12.溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:按下列合成步骤回答问题:
(1)写出a中生成溴苯的化学方程式+Br2$\stackrel{铁粉}{→}$+HBr;
(2)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0mL液态溴.向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了HBr气体,继续滴加至液溴滴完.装置d装置的作用是吸收HBr和Br2.
(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤.加入氯化钙的目的是干燥.
(4)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为苯;要进一步提纯,下列操作中必须的是D(填入正确选项前的字母).
A.重结晶 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏.
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(2)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0mL液态溴.向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了HBr气体,继续滴加至液溴滴完.装置d装置的作用是吸收HBr和Br2.
(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤.加入氯化钙的目的是干燥.
(4)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为苯;要进一步提纯,下列操作中必须的是D(填入正确选项前的字母).
A.重结晶 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏.
14.甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计如下实验流程:(已知 氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜.方程式见下):
[制取氨气]→[装有足量干燥剂的干燥管]→装有氧化铜的硬质玻管]→[装有足量浓硫酸的洗气瓶]→[测定生成]
氮的体积制取氨气装有足量干燥剂的 干 燥 管装有氧化铜的硬质玻管装有足量浓硫酸的洗气瓶 测定生成氮的体积
3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O
实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜.反应完毕后,黑色的氧化铜转化为红色的铜.如图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶.
甲小组测得,反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L.
乙小组测得,洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L. 请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称圆底烧瓶.
(2)检查A装置气密性的操作是连接导管,将导管插入水中,用手紧握试管或加热试管,导管口有气泡产生,松开手后或停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱.
(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中.
(4)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为5V1:7(m1-m2).
(5)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水,还吸收了未反应的氨气,从而使计算的氢的量偏高.为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器,重新实验.根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出了合理的实验结果.该药品的名称是碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等).
[制取氨气]→[装有足量干燥剂的干燥管]→装有氧化铜的硬质玻管]→[装有足量浓硫酸的洗气瓶]→[测定生成]
氮的体积制取氨气装有足量干燥剂的 干 燥 管装有氧化铜的硬质玻管装有足量浓硫酸的洗气瓶 测定生成氮的体积
3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O
实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜.反应完毕后,黑色的氧化铜转化为红色的铜.如图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶.
甲小组测得,反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L.
乙小组测得,洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L. 请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称圆底烧瓶.
(2)检查A装置气密性的操作是连接导管,将导管插入水中,用手紧握试管或加热试管,导管口有气泡产生,松开手后或停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱.
(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中.
实验装置 | 实验药品 | 制备原理 | |
甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸铵 | 反应的化学方程式为①(NH4)2SO4+Ca(OH)2═2NH3↑+2H2O+CaSO4. |
乙小组 | ② | 浓氨水、氢氧化钠 | 分析氢氧化钠的作用:③氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度,使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆方向移动,加快氨气逸出. |
(5)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水,还吸收了未反应的氨气,从而使计算的氢的量偏高.为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器,重新实验.根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出了合理的实验结果.该药品的名称是碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等).