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11．中学化学实验中，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热的测定．如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）

分析 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热来回答．

解答 解：反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等．

点评 本题考查学生有关中和热的测定知识，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案
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1．反应：
①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）
在0.5L密闭容器中，将2.5mol N2O5加热气化，并按上述①②两式分解，在某温度下达到平衡，测得O2的平衡浓度为4.4mol•L-1，N2O3的平衡浓度为1.6mol•L-1，
则下列各项判断正确的是（　　）
A．N2O5的平衡浓度为3.0mol•L-1B．N2O5的转化率为80%
C．N2O的平衡浓度为4.4mol•L-1D．N2O的平衡浓度为1.4mol•L-1
2．下列气体的排放不会造成酸雨的是（　　）
A．SO2B．NOC．NO2D．CO2
19．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O═KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是（　　）
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
C．溶液调节至强酸性，对生产有利
D．电解时溶液中I-向阴极迁移
6．下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰数目正确的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3（3组）B．CH2═CH-CH2CH3（2组）
C．（4组）D．（1组）
16．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）
A．950mL    111.2gB．500mL   117g
C．1 000mL   117gD．任意规格   111.2g
3．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2．
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．全部
20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是（　　）
A．每转移l.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．SO2只是氧化产物
1．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如：mCeO2$→_{①}^{太阳能}$（m-x）CeO2•xCe+xO2，（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2$→_{②}^{900℃}$mCeO2+xH2+xCO．下列说法不正确的是（　　）
A．该过程中CeO2需要不断补充
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．二氧化铈（CeO2）是该反应的催化剂
D．该反应的副产物是O2

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