Question

7．A、B、C、D是四种短周期元素，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB₂，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火；D⁺具有与Ne原子相同的电子层结构．
（1）试写出A、B、C、D四种元素的名称．A氢，B氧，C碳，D钠．
（2）由A、B两种元素形成的四核化合物的电子式为；
（3）写出由A、B、D三种元素形成的化合物与少量CB₂反应的化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，该反应过程放出（填吸收、放出）热量．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四种短周期元素，A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、C可形成两种化合物CB和CB₂，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火，则C为碳元素；D⁺具有与Ne原子相同的电子层结构，则D为Na，据此解答．

解答 解：（1）A、B、C、D是四种短周期元素，A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、C可形成两种化合物CB和CB₂，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火，则C为碳元素；D⁺具有与Ne原子相同的电子层结构，则D为Na，
故答案为：氢；氧；碳；钠；
（2）由A、B两种元素形成的四核化合物为H₂O₂，电子式为，
故答案为：；
（3）由H、O、Na三种元素形成的化合物为NaOH，与少量CO₂反应的化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，该反应过程放出热量，
故答案为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；放出．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，需要学生熟练掌握元素化合物性质，有利于基础知识的巩固．