题目内容

10．为完成如表实验所选择的装置正确的是（　　）
选项ABCD
实验除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的I2分离酒精和水除去CO气体中的CO2气体
装置    
A．AB．BC．CD．D

分析 A．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体，可用加热的方法；
B．分离CCl4中的I2应用蒸馏的方法；
C．分离酒精和水应该用蒸馏操作；
D．除去CO气体中的CO2气体，可通过氢氧化钠溶液洗气．

解答 解：A．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体，可用加热的方法，氯化铵在加热条件下易分解，不能用蒸馏的方法，故A错误；
B．分离CCl4中的I2应用蒸馏的方法，不能用过滤的方法，二者互溶但沸点不同，可用蒸馏操作分离，故B错误；
C．酒精与水以任意比互溶，不能通过分液操作分离，可用蒸馏操作完成，故C错误；
D．CO不与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，所以除去CO气体中的CO2气体，可用氢氧化钠溶液洗气，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学实验装置的应用，题目难度不大，明确常见物质的性质及实验装置的使用方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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8．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?c（g）．
（1）若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为（1-a）mol．
（2）若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol．
（3）若开始时放入x mol A，2mol B和1mol C，到达平衡后，C的物质的量是3a mol，x=2mol．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量是6amol．
1．反应：
①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）
在0.5L密闭容器中，将2.5mol N2O5加热气化，并按上述①②两式分解，在某温度下达到平衡，测得O2的平衡浓度为4.4mol•L-1，N2O3的平衡浓度为1.6mol•L-1，
则下列各项判断正确的是（　　）
A．N2O5的平衡浓度为3.0mol•L-1B．N2O5的转化率为80%
C．N2O的平衡浓度为4.4mol•L-1D．N2O的平衡浓度为1.4mol•L-1
18．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（　　）
A．NH3•H2OB．HClC．H2SO4D．CO2
5．（1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
15．（1）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙和含硫的煤混和后燃烧，这种方法叫做钙基固硫，试写出有关的化学方程式CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
（2）火力发电站废气中含有SO2．为除去有害气体SO2，可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊
洗涤，反应产物为CaSO4，写出上述两种途径有关的化学方程式．
①2SO2+O2+2CaCO3═2CaSO4+2CO2
②2SO2+O2+2Ca（OH）2=2CaSO4+2CO2+2H2O
试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由熟石灰悬浊液吸收SO2速度快且脱硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）2浓度较小，吸收SO2的量少；熟石灰固体与气体接触面小吸收速度慢且脱硫率低．
2．下列气体的排放不会造成酸雨的是（　　）
A．SO2B．NOC．NO2D．CO2
19．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O═KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是（　　）
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
C．溶液调节至强酸性，对生产有利
D．电解时溶液中I-向阴极迁移
20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是（　　）
A．每转移l.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．SO2只是氧化产物

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