题目内容
【题目】将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物M（化学式为xK2SO4·yCr2(SO4)3），若将2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr2O72-+3I2+7H2O，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀。
由此推断出化合物M中x：y为__。写出简要计算过程：__。
【答案】1:1 3.81gI2即物质的量
，根据方程式得到Cr2O72的物质的量n(Cr2O72)= 
n(I2)= ×0.015mol =0.005mol，则n[Cr2(SO4)3] =0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物质的量n(SO42) = 0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸钡沉淀物质的量
，则n(SO42) =0.02mol，说明K2SO4中硫酸根的物质的量为n(SO42) =0.02mol 0.015mol =0.005mol，则n(K2SO4) =0.005mol，因此M中x：y = 0.005mol：0.005mol =1:1；M的化学式为K2SO4Cr2(SO4)3。
【解析】
先计算I2的物质的量，根据离子方程式得到n(Cr2O72)，根据原子守恒得到n[Cr2(SO4)3]和Cr2(SO4)3中硫酸根的物质的量n(SO42)，再计算硫酸钡的物质的量，根据守恒得到整个物质中的n(SO42)，得出K2SO4中硫酸根的物质的量，再得n(K2SO4)，最后得到比例关系。
将2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2即物质的量，反应的离子方程式为：Cr2O72+6I-+14H+=2Cr2O72+3I2+7H2O，那反应得到n(Cr2O72)= n(I2)= ×0.015mol =0.005mol，则n[Cr2(SO4)3] =0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物质的量n(SO42) = 0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸钡沉淀物质的量，则n(SO42) =0.02mol，说明K2SO4中硫酸根的物质的量为n(SO42) =0.02mol 0.015mol =0.005mol，则n(K2SO4) =0.005mol，因此M中x：y = 0.005mol：0.005mol =1:1；M的化学式为K2SO4Cr2(SO4)3；故答案为：1:1；3.81gI2即物质的量，根据方程式得到Cr2O72的物质的量n(Cr2O72)= n(I2)= ×0.015mol =0.005mol，则n[Cr2(SO4)3] =0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物质的量n(SO42) = 0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸钡沉淀物质的量，则n(SO42) =0.02mol，说明K2SO4中硫酸根的物质的量为n(SO42) =0.02mol 0.015mol =0.005mol，则n(K2SO4) =0.005mol，因此M中x：y = 0.005mol：0.005mol =1:1；M的化学式为K2SO4Cr2(SO4)3。
