题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒总数为NA
B.pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
C.将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3NA个电子
D.用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g
【答案】A
【解析】
A. 标准状况下，71gCl2物质的量为1mol，溶于足量水，Cl2 +H2O 
HCl + HClO，反应的氯气和未反应的氯气共1mol，反应的氯气与生成的HClO之比为1:1，根据守恒，则生成的HClO与未反应的氯气微粒总数为NA，由因HClO H+ + ClO－，根据物料守恒，电离生成的ClO－、未电离的HClO和未反应的氯气微粒总数等于NA，故A正确；
B. pH=2的CH3COOH溶液中，由于没有溶液体积，因此H+的数目无法计算，故B错误；
C. 5.6g铁块即物质的量为0.1mol，将铁投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，铁可能变为+2价，也可能变为+3价，因此转移电子数目在0.2NA到0.3NA之间，包括端点值，故C错误；
D. 用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极是锌、铁、铜在失去电子，因此质量减轻具体多少，无法计算，故D错误。
综上所述，答案为A。
【题目】轻质碳酸钙是一种广泛应用的工业填料，主要用于塑料、造纸、橡胶和涂料等。工业上以磷石膏（主要成分为CaSO4，杂质主要是SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3等）为原料制备轻质碳酸钙。已知碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小，在一定温度下，钙离子开始沉淀的pH值为12.3，氢氧化铝开始溶解的pH值为12.0，其他金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH的范围如下：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Al3+ | 3.0 | 4.7 |
制备流程如图：
请问答：
（1）以下说法正确的是__。
A.溶解的过程中，可以用盐酸代替硝酸
B.滤渣1的主要成分是SiO2，滤渣2的上要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3
C.转化时，可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳，以提高钙离子的转化率
D.转化时可以适当加热，以加快反应速率
E.洗涤时可以采用滤液3
（2）调节溶液pH范围时，最佳的pH范围是__，理由是__。
（3）碳酸钙产品中钙含量的测定：
用电子天平准确称量产品2.000g于干净的烧杯中，滴加2mol/L的盐酸恰好完全溶解，加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至pH=6～7，转移至250mL的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入NaOH溶液10mL，摇匀，加入钙指示剂30mg，用已标定的EDTA（乙二胺四乙酸，可以表示为H4Y）标准溶液进行滴定。
已知：Ca2++Y4-=[CaY]2-，测定数据如下：
待测产品溶液体积（mL） | 消耗EDTA标准溶液体积（mL） | EDTA标准溶液的浓度（mol） | |
1 | 25.00 | 14.90 | 0.1121 |
2 | 25.00 | 16.72 | 0.1121 |
3 | 25.00 | 15.00 | 0.1121 |
4 | 25.00 | 15.10 | 0.1121 |
①进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是__。
A.使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁
B.滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗3次，再排出气泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下
C.滴定管调液面后，需静置1～2min，再进行读取刻度数据进行记录
D.电子天平读数时，两边侧面应同时处于打开状态，使空气保持流通
②该产品中钙元素的质量分数为__（保留两位有效数字），若滴定结束时仰视读数，则测定的结果__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
