题目内容
【题目】Ⅰ.某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：
（1）A 中发生反应的化学方程式为________________________。在该反应中当 0.4molHCl发生反应时，生成标准状况下的Cl2 的体积为______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是__（填序号）；
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→_____→_____→_____→D。
（3）装置 E 的作用是_______。写出装置 D(D中所盛溶液为 NaOH)中反应的化学方程式_______
（4）工业上用电解法制备氯气的化学方程式为：____________。
Ⅱ．某小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈__________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是__________________
【答案】MnO2+4HCl（浓）
=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2.24L B E C B 除去氯气中的HCl气体 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2NaCl＋2H2O
=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 紫红色 未打开分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通，导致无法与外界大气连通
【解析】
Ⅰ.（1）由装置图及药品可知，A中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，根据化学方程式计算氧化剂二氧化锰与还原剂盐酸的物质的量的比和Cl2 的体积；
（2）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，应先除氯化氢，后干燥，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气；
（3）Cl2能溶于水而难溶于饱和食盐水，制备氯气中混有氯化氢，除去氯化氢气体用饱和食盐水；D装置是用NaOH溶液吸收Cl2进行尾气处理装置；
（4）工业上常用电解饱和食盐水法制备氯气，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和水；
Ⅱ．用CCl4萃取碘水中的碘，根据萃取操作及现象解析。
Ⅰ.（1）A中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，并且有一半的HCl没有参与氧化反应，表现出酸性，有0.4molHCl 反应时，生成0.1molCl2，标准状况下Cl2的体积为2.24L，浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，故选B；
（2）制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，应先除氯化氢，后干燥，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，所以装置顺序为A→E→C→B→D；
（3）制备氯气中混有氯化氢，除去氯化氢气体用饱和食盐水，即装置E中食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；D装置是用NaOH溶液吸收Cl2进行尾气处理装置，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）工业上常用电解饱和食盐水法制备氯气，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
Ⅱ．用CCl4萃取碘水中的碘，分液漏斗中，CCl4密度大，在下层，溶解有碘单质，下层液体呈紫红色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是：未打开分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通，导致无法与外界大气连通。
