Question

【题目】Ⅰ.现有下列十种物质：①Cl2 ②钠 ③醋酸（CH3COOH） ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥熔融KNO3 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3固体 ⑩NaHCO3，回答下列问题：

（1）属于电解质且能导电是____________（填序号）。

（2）写出①与水反应的化学方程式_____________________________。

（3）写出⑩溶于水时的电离方程式_____________________________。

Ⅱ.按要求回答下列问题:

（1）画 出 Cl-结构示意图 ：____________。

（2）请用的形式，写出质子数为8，中子数为10的微粒符号_______。

（3）某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl-，则M的摩尔质量为____。

（4）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A容器中充满CO2，B容器中充满 O3，若密度相同，则二氧化碳和臭氧的物质的量之比为：_______。

（5）将24.5g H2SO4溶于水配成500mL溶液，其中SO42-的物质的量浓度为__________。

Answer 1

【答案】⑥ Cl2+H2O HCl+HClO NaHCO3=Na++HCO3- O； 64g/mol 12:11 0.5mol/L

【解析】

Ⅰ.（1）①Cl2、②钠是单质，⑦氨水、⑧稀硝酸是混合物，所以①②⑦⑧既不是电解质也不是非电解质； ④CO2是非电解质；③醋酸（CH3COOH）、⑤H2SO4、⑥熔融KNO3、⑨Al2（SO4）3固体、⑩NaHCO3是电解质，但能导电的只有⑥熔融KNO3，故答案为：⑥；

（2）Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，是可逆反应，方程式为 Cl2+H2O HCl+HClO ；

（3）碳酸氢钠为强电解质，全电离，但碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不拆，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3- ；

Ⅱ.（1）氯为17号元素，氯离子最外层为8个电子，Cl-结构示意图 ：。

（2）质子数为8，中子数为10的微粒，质量数为18，符号为O。

（3）某金属氯化物 MCl240.5g中含有 0.6mol Cl－，则n（MCl2）=n（Cl－）/2=0.6mol×1/2=0.3mol，M（MCl2）=40.5g/0.3mol=135g·mol－1，则M的相对原子量为：135-35.5×2=64，M的摩尔质量为64g·mol－1；

（4）相同温度和体积的A和B两容器，A容器中充满CO2，B 容器中充满O3，若密度相同，根据m=ρV可知二氧化碳和臭氧的质量相等，则二氧化碳和臭氧的物质的量之比为m/44:m/48=12:11；

（5）24.5g H2SO4的物质的量为：n（H2SO4）=24.5g/98g·mol－1=0.25mol，H2SO4为强电解质，n（SO42－）=n（H2SO4）=0.25mol，则c（SO42－）=0.25mol/0.5L=0.5mol·L－1。