题目内容
【题目】有四种短周期元素．它们的结构、性质等信息如下表所述：
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式为________________。
（2）B元素在周期表中的位置是____；离子半径：B_____A(填“大于”或“小于”)。
（3）C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
（4）D原子的外围电子排布式为____________，D－的结构示意图是____________。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为__________________。
【答案】（1）1s22s22p63s1
（2）第3周期第ⅢA族 小于
（3）
3 p 纺锤
（4） 3s23p5
（5）NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
【解析】试题分析：是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，A是Na；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，B是Al；元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，C是N；是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂，D是Cl。
（1） Na原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1。
（2） Al元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族；离子半径：B小于A。
（3）N原子的电子排布图是
，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形。
（4） Cl原子的外围电子排布式为3s23p5，D－的结构示意图是
。
（5）氢氧化钠与氢氧化铝反应的化学方程式为)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O；氧化铝与盐酸反应的化学方程式为3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O。
【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=__________kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，则△H3=_________kJ·mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_______________；③的化学平衡常数K的表达式为_____________；
