Question

常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• B、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• C、向NH₄HSO₄的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，铵根离子能水解，但程度较小；
C．如果二者以1：1反应，溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氢氧化钠稍微过量；
D．pH=3的醋酸溶液浓度大于pH=11的氢氧化钠溶液浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，铵根离子能水解，但程度较小，所以存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．如果二者以1：1反应，溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氢氧化钠稍微过量，铵根离子水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D．pH=3的醋酸溶液浓度大于pH=11的氢氧化钠溶液浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，注意C中采用逆向思维方法分析，题目难度中等．