题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | ||||
B、MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| C、过量的KHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | ||||
| D、向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子，同时生成一氧化氮气体；
B．浓盐酸参加的反应中，浓盐酸需要拆开，不能写成分子形式；
C．硫酸氢钾过量，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；
D．二氧化碳少量，反应生成碳酸钠，不是 碳酸氢钠．
B．浓盐酸参加的反应中，浓盐酸需要拆开，不能写成分子形式；
C．硫酸氢钾过量，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；
D．二氧化碳少量，反应生成碳酸钠，不是 碳酸氢钠．
解答：
解：A．硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；
B．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，浓盐酸应该拆开，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；
C．过量的KHSO4与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故D错误；
故选A．
B．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，浓盐酸应该拆开，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
| ||
C．过量的KHSO4与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，选项C为易错点，注意反应物过量情况．
练习册系列答案
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，芳香烃A能发生如图一系列转化：
的线路．（用A→…→目标产物 在箭号上写明反应试剂及反应条件．）常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（ ）
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有关化学用语正确的是（ ）
A、-CH3（甲基）的电子式为 |
B、硝基苯的结构简式 |
| C、乙烯的结构简式CH2CH2 |
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
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| C、碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
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下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是（ ）
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| B、标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于NA |
| C、0.1mol/L的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NA |
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下列说法正确的是（ ）
| A、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 |
| B、分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种 |
C、 分子中至少有11个碳原子处于同一平面 |
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