Question

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

 

（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈

 

，溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）．
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈

 

，醋酸体积

 

氢氧化钠溶液体积．
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H⁺）

 

，氢氧化钠溶液中c（OH^-），m与n的大小关系是m

 

n．
（5）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）醋酸为弱酸，等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
（2）醋酸为弱酸，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量；
（3）溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，结合溶液的电中性判断；
（4）如醋酸中c（H⁺） 与氢氧化钠溶液中c（OH^-）相等，则等体积混合后溶液呈碱性，以此比较；
（5）根据溶液的PH分别计算溶液中c（H⁺）和c（OH^-），酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H⁺）=n（OH^-），以此进行计算．

解答： 解：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成NaAc，由化学式可知，阴阳离子之比为1：1，醋酸根离子水解显碱性，根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＜c（OH^-），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
故答案为：碱性；＞；
（2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，
根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-），则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案为：酸性；＜；
（3）根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液为中性，
若等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量，即醋酸体积＞氢氧化钠溶液的体积，
故答案为：中性；＞；
（4）如醋酸中c（H⁺） 与氢氧化钠溶液中c（OH^-）相等，则等体积混合后溶液呈碱性，则将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H⁺）＜，氢氧化钠溶液中c（OH^-），如二者物质的量相等，则反应后呈碱性，此时呈中性，则m＞n，
故答案为：＜；＞；
（5）强酸溶液pH=a，则c（H⁺）=10^-amol/L，强碱溶液pH=b，则c（OH^-）=10^b-14mol/L，
酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H⁺）=n（OH^-），
则有：V（酸）×10^-amol/L=V（碱）×10^b-14mol/L，

V(酸)

V(碱)

=

10b-14

10-a

=10^a+b-14，
又a+b=12，
则：

V(酸)

V(碱)

=

1

100

，即V（碱）=100V（酸），
故答案为：V（碱）=100V（酸）．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析，注意pH与浓度的关系、电荷守恒、盐类水解等即可解答，题目难度不大．