题目内容
下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
| A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
| B、Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑ |
| C、CaC2+2H2O═Ca（OH）2+CH≡CH↑ |
| D、NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O |
考点：化学键
专题：化学键与晶体结构
分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．
解答：
解；A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A选；
B．该反应中没有非极性共价键的形成，故B不选；
C．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑中既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键，没有非极性键断裂、非极性键形成，故C不选；
D．该反应中没有非极性键的断裂和形成，故D不选．
故选A．
B．该反应中没有非极性共价键的形成，故B不选；
C．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑中既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键，没有非极性键断裂、非极性键形成，故C不选；
D．该反应中没有非极性键的断裂和形成，故D不选．
故选A．
点评：本题考查化学键和化学反应，明确化学反应的实质为旧键断裂和新键形成及常见物质中的化学键即可解答，注意利用化学键判断的一般规律，题目难度中等．
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常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-） |
| B、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
| C、向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
| D、pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
用酸性氢氧燃料电池为电源电解CuSO4溶液，实验装置如图所示．下列关于此装置的说法中，正确的是（ ）| A、燃料电池工作时，负极反应为O2+4H++4e-═2H2O |
| B、a极是石墨，b极是铜时，b极的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
| C、a极是石墨，b极是纯铜时，电解一定时间后两极产生的气体体积都为224ml（标准状况），则原溶液的浓度是0.1mol/L |
| D、a、b两极均是石墨时，若a极产生的气体为56mL（标准状况），则U形管中溶液的PH为2（体积变化忽略不计） |
下列有关化学用语的使用正确的是（ ）
A、HCl的电子式： |
B、Cl的原子结构示意图： |
| C、乙酸的结构简式：C2H4O2 |
| D、Na2SO4的电离方程式：Na2SO4═Na++SO42- |
下列实验能达到预期目的是（ ）
①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃；
③用乙醇从碘水中萃取碘；
④用盐析方法分离提纯蛋白质；
⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；
⑥闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔．
①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃；
③用乙醇从碘水中萃取碘；
④用盐析方法分离提纯蛋白质；
⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；
⑥闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔．
| A、②④⑤⑥ | B、①③⑥ |
| C、①②④⑤⑥ | D、②③④⑤ |
下列说法正确的是（ ）
| A、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 |
| B、分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种 |
C、 分子中至少有11个碳原子处于同一平面 |
D、1mol β-紫罗兰酮 与1mol H2发生加成反应可得到3种不同产物 |
如图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、a电极是负极 |
| B、b电极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
| C、在电池内部，H+向b电极附近运动 |
| D、氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源 |
下列各醇中，既能发生消去反应又能发生催化氧化反应的是（ ）
| A、CH3-OH |
B、 |
C、 |
D、 |
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A、硫离子的结构示意图  | ||
B、NH4Cl的电子式 | ||
C、原子核内有10个中子的氧原子：
| ||
| D、二氧化碳的结构简式 O-C-O |