题目内容

10．在铜-锌-硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）
①锌片溶解32.5g  ②锌片增重32.5g  ③铜片上析出1gH2  ④铜片上析出1mol H2．
A．①③B．①④C．②③D．②④

分析 锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

解答 解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑．
设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑   转移电子
65g            2g       2mol
x              y         1mol
x=32.5g        
y=1g
故选A．

点评 本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．

练习册系列答案
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20．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量不断减少
C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原
1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是Na，常温下单质为液态的非金属元素是Br，属于过渡元素的是K（该空用字母表示），最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物是HClO4，在周期表中铁的位置：第四周期Ⅷ族．
（2）D、F、B气态氢化物中以H2O最稳定（填化学式）．B的最简单氢化物的电子式，其空间构型为正四面体．
（3）第三周期中原子半径最小的是Cl．写出BD2化合物中微粒间作用力共价键．
（4）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是H2SO4．（填化学式），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O或HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（5）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式．
（6）EBC-和A2D2反应生成了ED42-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，以及水和氢离子，试写出该反应的离子方程式2SCN-+11H2O2=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+．
18．除去如表物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所试剂和分离方法能达到目的是（　　）
 混合物试剂分离方法
A苯（苯酚）溴水过滤
B乙 酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
C乙醇（乙酸）无分液
D甲烷（乙烯）溴水洗气
A．AB．BC．CD．D
5．我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现．某种兴奋剂的结构如图，关于它的说法正确的是（　　）
A．它的化学式为C20H25O3
B．该化合物只能发生取代反应
C．从结构上看，它属于醇类
D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水
15．下列说法正确的是（　　）
A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
B．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．硫酸分子中有H+和SO42-两种离子
2．如图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（　　）
A．B．C．D．
19．下列叙述中可以说明反应2HI?H2+I2（g）已达平衡状态的是②  
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③百分组成HI=I2%
④反应速率v（H2）=V（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）时．
20．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（　　）
A．乙醇和甲醇B．邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛
C．对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸D．H2O和H2S

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