题目内容
20．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
| A． | 铜是阳极，铜片上有气泡产生 | B． | 铜片质量不断减少 | ||
| C． | 电流从锌片经导线流向铜片 | D． | 氢离子在铜片表面被还原 |
分析 锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，以此解答．
解答 解：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，Zn失电子发生氧化反应，铜为正极，溶液中氢离子在正极上得电子发生还原反应，铜质量不变，电流从正极Cu流向负极Zn，故ABC错误，D正确；
故选D．
点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和电化学基础知识的考查，为高考常见题型和高频考点，难度不大．
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10．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且阴、阳离子所带电荷相等．下列说法正确的是（ ）
| A． | 晶体中阳离子和阴离子数不一定相等 | |
| B． | 晶体中一定只有离子键没有共价键 | |
| C． | 所含元素一定不在同一周期也不在第1周期 | |
| D． | 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 |
11．关于O2、CO2、SO2、H2O2四种物质，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 都有氧分子 | B． | 一个分子中都有两个氧原子 | ||
| C． | 都是氧化物 | D． | 都是化合物 |
15．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ）
| A． | c（Ca2+）、c（OH-）均增大 | |
| B． | 钙离子和氢氧根离子的物质的量均保持不变 | |
| C． | 钙离子和氢氧根离子的物质的量均减小 | |
| D． | c（OH-）增大、c（H+）减小 |
5．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． |  2-乙基乙烷 | B． |  3-甲基-3-戊稀 | C． |  2，4-二硝基苯酚 | D． |  2，3-丁二醇 |
12．氧是地壳中含量最多的元素．下列含氧物质中，氧元素化合价最高的是（ ）
| A． | H2O | B． | O3 | C． | H2O2 | D． | HClO |
9．表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是⑩（写序号），得电子能力最强的原子是F（用元素符号表示）；
（2）元素④的离子结构示意图为
；
（3）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是（用相应的离子符号表示）：Cl-＞F-＞Na+
（4）写出④和⑨形成的化合物的电子式：
（5）请写出：
（ⅰ）③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（ⅱ）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（ⅲ）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
（ⅳ）①的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ④ |
（2）元素④的离子结构示意图为
；（3）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是（用相应的离子符号表示）：Cl-＞F-＞Na+
（4）写出④和⑨形成的化合物的电子式：
（5）请写出：
（ⅰ）③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（ⅱ）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（ⅲ）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
（ⅳ）①的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．