题目内容
【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）
A | B | C | D | |
实验 | 分离酒精和水 | 分离胶体和溶液 | 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 | 比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 |
装置或仪器 |
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A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A．酒精和水互溶，不分层，因此不可以用分液漏斗分离，A错误；
B．胶体和溶液均可以透过滤纸，但是胶体不能透过半透膜，若需分离胶体和溶液，需使用半透膜，进行渗析操作，B错误；
C．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，可以利用灼烧的方法，但是加热过程中需要用到坩埚而不是蒸发皿，C错误；
D．利用如图所示的装置可以判断碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性，图中碳酸钠受热温度较高而碳酸氢钠受热温度较低，在较低的温度下，碳酸氢钠可以分解生成碳酸钠放出二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠的稳定性较好，D正确；
故选D。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
【题目】AlN新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。
相关数据如下：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 与N2反应温度/℃ | 相应化合物分解温度/℃ |
Al | 660 | 2467 | ＞800 | AlN：＞2000 （＞1400升华） AlCl3：（＞181升华） |
Mg | 649 | 1090 | ＞300 | Mg3N2：＞800 |
(1)AlN的制备。
① 化学气相沉积法。
Ⅰ.一定温度下，以AlCl3气体和NH3为原料制备AlN，反应的化学方程式是____________________。
Ⅱ.上述反应适宜的温度范围是______℃（填字母）。
a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300
② 铝粉直接氮化法。
Al与N2可直接化合为AlN固体，AlN能将Al包裹，反应难以继续进行。控制温度，在Al粉中均匀掺入适量Mg粉，可使Al几乎全部转化为AlN固体。该过程发生的反应有：__________________、_________和2Al + N2 
2AlN。
③碳热还原法。
以Al2O3、C（石墨）和N2为原料，在高温下制备AlN。
已知：ⅰ. 2Al2O3(s) 4Al(g) + 3O2(g) H 1 =＋3351 kJ·mol-1
ⅱ. 2C(石墨，s) + O2(g) = 2CO(g) H 2 =－221 kJ·mol-1
ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) H 3 =－318 kJ·mol-1
运用平衡移动原理分析反应ⅱ对反应ⅰ的可能影响：______________________________________。
(2)AlN的性质。AlN粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的AlN粉末水解时溶液pH的变化如图所示。
① AlN粉末水解的化学方程式是____________________________________。
② 解释t1-t2时间内两条曲线差异的可能原因：_______________________________。
(3)AlN含量检测。向a g AlN样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用过量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，则样品中AlN的质量分数是________________________________。
【题目】用“吸收—电解”循环法脱除烟气中的SO2，可减少对大气的污染。室温下，电解液K再生的装置如图所示，其中电解液的pH随
变化的关系见下表，下列对此判断正确的是
电解液 | n(SO32－)：n(HSO3－) | pH |
K | 9:91 | 6.2 |
L | 1:1 | 7.2 |
M | 91:9 | 8.2 |
A.当电解液呈中性时溶液中：
B.再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：
C.HSO3－在b极发生的电极反应式为：
D.若产生标准状况下2.24L气体N，则d膜上共通过0.2mol阳离子
