题目内容
【题目】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。
(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为_______________。
(2)反应前A的物质的量浓度是_______________。
(3)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度_______________；②增大A的浓度_______________；③增大压强_______________。
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______________(填标号)。
A．v(B)=2v(C)
B．容器内压强不再发生变化
C．容器内气体密度不再发生变化
D．A的体积分数不再变化
E．相同时间内消耗nmol的B的同时生成2nmol的D
【答案】0.04mol·(L·s)-1 1.5mol/L 减小 增大 增大 D
【解析】
(1)根据v=
计算C的反应速率；
(2)根据方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，计算反应前A的物质的量浓度；
(3)根据外界条件对反应速率的影响分析生成D的速率的变化；
(4)根据化学平衡的特征分析判断。
(1)v(C)==
=0.04mol/(Ls)，故答案为：0.04mol/(Ls)；
(2)根据方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)可知，生成0.8molC，消耗A的物质的量为0.8mol×
=1.2mol，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，则反应前A的物质的量为1.2mol+1.8mol=3mol，反应前A的物质的量浓度是
=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；
(3)①降低温度，反应速率减慢，生成D的速率减小；②增大A的浓度，反应速率增大，生成D的速率增大；③增大压强，反应速率增大，生成D的速率增大，故答案为：减小；增大；增大；
(4)A．v(B)=2v(C)不能说明正逆反应速率的关系，不能判断是平衡状态，故A错误；
B．反应前后气体的物质的量不变，容器内压强始终不变，压强不再发生变化，不能判断是平衡状态，故B错误；
C．容器内气体的质量不变，气体的体积不变，密度始终不变，密度不再发生变化，不能判断是平衡状态，故C错误；
D．A的体积分数不再变化，说明A的物质的量不变，则能够说明达到了平衡状态，故D正确；E．相同时间内消耗nmol的B的同时一定生成2nmol的D，不能说明正逆反应速率的关系，不能判断是平衡状态，故E错误；
故答案为：D。
【题目】某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：
编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
实验步骤 |
| 将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验
| 为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验 ① ②取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液 |
现象 | 溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为O2） | ①无明显现象 ②溶液变红 ③产生白色沉淀 | ①溶液变红，一段时间后不褪色。 ②无白色沉淀产生 |
分析上述三个实验，下列叙述不正确的是
A.在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快
B.通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化
C.通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关
D.综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关
