Question

【题目】用“吸收—电解”循环法脱除烟气中的SO2，可减少对大气的污染。室温下，电解液K再生的装置如图所示，其中电解液的pH随变化的关系见下表，下列对此判断正确的是

电解液	n(SO32－)：n(HSO3－)	pH
K	9:91	6.2
L	1:1	7.2
M	91:9	8.2

A.当电解液呈中性时溶液中：

B.再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：

C.HSO3－在b极发生的电极反应式为：

D.若产生标准状况下2.24L气体N，则d膜上共通过0.2mol阳离子

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据装置图，阴离子通过c膜向a极移动，可知a极为阳极，发生的反应为：HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+；b极为阴极，发生的反应为：2H++2e-=H2↑，气体N为H2。

A．n(SO32－)：n(HSO3－)=9：91时，电解液pH=6.2，n(SO32－)：n(HSO3－)=1：1时，电解液pH=7.2，由此推知当电解液呈中性时，c(HSO3－)＞c(SO32－)，A项错误；

B．M吸收SO2主要发生的反应为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，B项错误；

C．b极为阴极，发生的反应为：2H++2e=H2↑，C项错误；

D．若产生标准状况下2.24L气体N（0.1molH2），阴极消耗0.2molH+，减少0.2mol正电荷，需要补充0.2mol正电荷以达到平衡，则d膜上会通过0.2mol阳离子，D项正确；

答案选D。