题目内容
4.在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )A. | 2Br-+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$═SO2+Br2+2H2O | |
B. | 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+ | |
C. | 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
D. | I2+SO2+2H2O═4H++SO${\;}_{4}^{2-}$+2I- |
分析 根据氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析.
解答 解:A、根据反应得出还原性强弱是:Br->SO2,和题干的还原性强弱不吻合,所以C不能发生,故A正确;
B、根据反应得出还原性强弱是:SO2>Fe2+,和题干的还原性强弱吻合,所以A能发生,故B错误;
C、根据反应得出还原性强弱是:Fe2+>Cl-,和题干的还原性强弱吻合,所以B能发生,故C错误;
D、根据反应得出还原性强弱是:I-<SO2,和题干的还原性强弱吻合,所以D能发生,故D错误.
故选A.
点评 本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
练习册系列答案
相关题目
12.下列装置及相应操作能达到实验目的是( )
A. | 用装置制取氯气 | |
B. | 用装置除去CO2中的少量SO2气体 | |
C. | 用装置分离回收H2 02制氧气中的二氧化锰 | |
D. | 用装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2 |
19.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
下列说法不正确的是( )
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
下列说法不正确的是( )
A. | 反应①②均为放热反应 | |
B. | 反应①②转移的电子数相同 | |
C. | 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,放出的热量是173.4kJ | |
D. | 由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-akJ•mol-1,a<574 |
16.如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时,沉淀的物质的量y(mol)与加入NaOH溶和盐酸的体积x(mL)的关系图.根据图示判断,下列结论中不正确的是( )
A. | N点时溶液中的溶质只有NaCl | |
B. | 原混合溶液中c(MgCl2):c(AlCl3)=1:2 | |
C. | c(NaOH)=c(HCl) | |
D. | M点之前加入的是NaOH溶液,M点之后加入的是盐酸 |
13.向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3,充分反应,放出NO气体且金属有剩余,则反应后溶液中c(NO3-)为(忽略溶液体积的变化)( )
A. | 0.45mol/L | B. | 0.6mol/L | C. | 0.75mol/L | D. | 0.9mol/L |
20.在某一密闭容器中,若反应2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡后,保持其温度不变,将该密闭容器的体积增加一倍,当达到新的平衡时,则下列说法正确的是( )
A. | 容器内气体密度减小 | B. | 平衡向正反应方向移动 | ||
C. | 二氧化氮的转化率增大 | D. | 四氧化二氮的体积分数减小 |