Question

9．把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中，发现产生氢气的速率变化如图所示，其中T₁～T₂速率变化的主要原因是：镁条与酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快，T₂～T₃速率变化的主要原因是硫酸浓度减小，反应速率减慢．

Answer 1

分析 金属锌与酸的反应为放热反应，从曲线的变化判断影响反应速率的因素．

解答 解：金属锌与酸的反应为放热反应，反应开始时，温度不断升高，则反应速率逐渐增大，但随着反应的进性，反应物的浓度逐渐降低，此时浓度的影响大于温度的影响，反应速率反而减小，
故答案为：锌与酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；硫酸浓度减小，反应速率减慢．

点评 本题是考查化学反应速率图象的题目，题目难度不大，注意t₂～t₃速率变化的主要原因为易错点，把握影响反应速率的因素．