Question

2．（1）44.4g某+2价金属的氯化物RCl₂，其中含有0.8mol Cl^-，则RCl₂的相对分子质量是111，R的摩尔质量是40，RCl₂的化学式是CaCl₂；
（2）现将100mL 0.5mol/L的盐酸溶液和200mL 0.1mol/L MgCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得混合溶液中Cl^-的物质的量浓度是0.3mol/L；
（3）用20mL 0.1mol•L^-1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的K₂SO₄、ZnSO₄ 和Fe₂（SO₄）₃三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为3：3：1．

Answer 1

分析 （1）根据公式M=$\frac{m}{n}$来确定分子的摩尔质量，并且摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量；
（2）先求出混合溶液中氯离子的总物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算；
（3）等体积等物质的量浓度的BaCl₂溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算K₂SO₄、ZnSO₄ 和Fe₂（SO₄）₃三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．

解答 解：（1）由“某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.8molCl^-离子”可知，氯化物ACl₂的物质的量为$\frac{0.8mol}{2}$=0.4mol，所以M（ACl₂）=$\frac{m}{n}$=$\frac{44.4g}{0.4mol}$=111g/mol，ACl₂相对分子质量的大小等于摩尔质量的大小，则ACl₂相对分子质量111，所以A的相对原子质量是40，A为Ca元素，则RCl₂的化学式是CaCl₂．
故答案为：111；40；CaCl₂．
（2）n（Cl^-）=0.1L×0.5mol/L+0.2L×0.1mol/L×2=0.09mol，则c（Cl^-）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.09mol}{0.3L}$=0.3mol/L；
故答案为：0.3mol/L；
（3）假设BaCl₂的物质的量为1mol，K₂SO₄、ZnSO₄ 和Fe₂（SO₄）₃三种溶液中的SO₄^2-离子恰好完全转化为沉淀，
设K₂SO₄、ZnSO₄ 和Fe₂（SO₄）₃三种物质的物质的量为x、y、z，则
由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，可知
x×1=y×1=z×3=1mol，
则x：y：z=3：3：1，
因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，
即浓度之比为3：3：1，
故答案为：3：3：1．

点评 本题考查了物质的量以及物质的量浓度计算，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度不大．