题目内容

12．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
①SiO2→Na2SiO3     
②Al（OH）3-→Al2O3      
③SiO2→H2SiO3
④Al2O3-→Al（OH）3     
⑤Na2O2→NaCl       
⑥Al-→AlO2-．
A．①②B．③④C．②③D．⑤⑥

分析 ①二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；
②氢氧化铝受热分解生成氧化铝；
③二氧化硅不能溶于水得到硅酸；
④氧化铝不能一步反应得到氢氧化铝；
⑤过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气；
⑥铝和氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠和氢气；

解答 解：①二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，一步反应实现，故①不符合；
②氢氧化铝受热分解生成氧化铝，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，一步反应实现，故②不符合；
③二氧化硅不能溶于水得到硅酸，一步反应不能实现，故③符合；
④氧化铝不能一步反应得到氢氧化铝，一步反应不能实现，故④符合；
⑤过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，一步反应实现，故⑤不符合；
⑥铝和氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠和氢气，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故⑥不符合；
故选B．

点评 本题考查了物质性质的理解应用，掌握物质性质和反应特征是关键，注意知识的积累，题目较简单．

练习册系列答案
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2．（1）44.4g某+2价金属的氯化物RCl2，其中含有0.8mol Cl-，则RCl2的相对分子质量是111，R的摩尔质量是40，RCl2的化学式是CaCl2；
（2）现将100mL 0.5mol/L的盐酸溶液和200mL 0.1mol/L MgCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得混合溶液中Cl-的物质的量浓度是0.3mol/L；
（3）用20mL 0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的K2SO4、ZnSO4 和Fe2（SO4）3三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为3：3：1．
3．表1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）F-的结构示意图．
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形．
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Na（用元素符号作答）．
（4）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有C2H4、CH2O（填分子式）．
（5）已知元素N可形成一种红紫色配合物，其组成为NCl3•5NH3•H2O．该配合物中的中心离子N离子在基态时核外简化电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，又已知中心离子N离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是氨气分子和水分子．
（6）过去常以JE2为催化剂的载体．JE2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Na+去掉，并将Cl-全部换成J原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个J原子便构成了晶体J的一个晶胞．则一个J的晶胞中有8个J原子．再在每两个相邻的J原子（距离最近的两个J原子）中心连线的中点处增添一个E原子，便构成了JE2晶胞，故JE2晶胞中有16个E原子．
20．（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH． 请回答下列问题：
①铁电池的负极材料是锌．
②放电时，正极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应：已知负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，则正极反应FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极．
①假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；b极的电极反应为2O2+4H2O+8e-═8OH-
②此电池与铅蓄电池相比，当两种电池提供相同电量时，负极所消耗物质的物质的量之比为1：4．
7．用单分子油膜法测出油酸分子（视为球形）的直径后，还要下列哪一个物理量就可以计算出阿伏加德罗常数（　　）
A．油滴的体积B．油滴的质量C．1 mol油酸的体积D．油酸的摩尔质量
17．已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体．A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系．请回答以下问题．

（1）写出下列物质的名称；乙Cl2；BFeCl2．
（2）写出③反应的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀．
（3）写出②反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
4．含碳物质具有许多优良性质．
 2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料--石墨烯．

（1）下列说法中，正确的是BD．
A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同
B．石墨烯只含有非极性键
C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键
D．石墨烯具有导电性
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合．
①乙醇和二甲醚（H3C-O-CH3）是同分异构体，二甲醚的沸点比乙醇低（填“高”或“低”），原因是乙醇分子间可形成氢键，而二甲醚分子间无氢键．
②铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是Cu失去一个电子成为Cu+后，核外电子排布为[Ar]3d10，属于全充满，能量较低，结构稳定，所以Cu第2电离能相对较大．
1．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D元素与B元素的质量比为7：8；E元素与B元素的质量比为1：1．试回答：
（1）写出D原子的电子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）用电子式表示AE2的形成过程．
（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：N（填写元素符号）．
（4）C的氢化物的VSEPR模型为正四面体，中心原子C的轨道杂化类型为sp3．
（5）C的单质分子中π键的数目为2，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：H2O＞SiH4（填写化学式）．
（6）由元素D组成的单质晶体中，与某个D原子距离最近的D原子有4个；1molD的氧化物晶体中，含D-O键的数目4×6.02×1023．
15．元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（　　）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期中同主族元素的最外层电子数及化学性质完全相同
D．同周期元素的原子半径从左到右依次减小

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