题目内容
7．下列各组离子在溶液中按照一定个数比混合所得溶液为无色透明且呈中性的是（ ）| A． | Na+Fe3+ Cl-NO3- （1：1：3：1） | |
| B． | Ca2+ K+ OH- HCO3- （1：1：2：1） | |
| C． | H+ SO42- OH- Ba2+ （2：1：2：1） | |
| D． | Na+ PO43- H+ SO42- （2：1：3：1） |
分析 A、溶液相当于氯化铁和硝酸钠溶液，其中Fe3+呈黄色，溶液呈酸性；
B、反应生成碳酸钙和氢氧化钾，溶液呈碱性；
C、相当于等物质的量的硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；
D、是硫酸钠和磷酸的混合溶液．
解答 解：A、溶液相当于氯化铁和硝酸钠溶液，其中Fe3+呈黄色，溶液呈酸性，不符合条件，故A错误；
B、反应生成碳酸钙和氢氧化钾，溶液呈碱性，而不是中性，故B错误；
C、相当于等物质的量的硫酸与氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性，故C正确；
D、是硫酸钠和磷酸的混合溶液，磷酸电离产生氢离子，溶液呈酸性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案
相关题目
17．
过氧化氢被称为绿色氧化剂，它的分子结构如图所示．已知该分子H-O-O键角都是97°．下列有关H2O2的说法正确的是（ ）
过氧化氢被称为绿色氧化剂，它的分子结构如图所示．已知该分子H-O-O键角都是97°．下列有关H2O2的说法正确的是（ ）| A． | 过氧化氢分子中存在离子键、共价键 | |
| B． | 在1.00mol H2O2中，核外电子总数为10×6.02×1023个 | |
| C． | 过氧化氢既有氧化性又有还原性 | |
| D． | 3.4g过氧化氢中含有6.02×1022个原子 |
T℃时，向2L密闭恒容容器中充入1mol N2O4（无色气体）发生反应N2O4（g）?2NO2（g）．其中NO2的物质的量随时间的变化如图所示．
15．对下列实验现象的解释正确的是（ ）
| 现 象 | 解 释 | |
| A | Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀 | Na2O2 具有还原性 |
| B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 |
| C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42- |
| D | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 说明浓硫酸具有脱水性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
，反应类型为加成反应．
，该酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到有机玻璃，有机玻璃的结构简式为
．
12．下列化学反应中，光照对它几乎没有影响的是（ ）
| A． | 氯气与氢气的反应 | B． | 氯气与甲烷的反应 | ||
| C． | 次氯酸的分解反应 | D． | 甲烷的分解反应 |
19．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA | |
| B． | 28 g CO中所含的原子数为2 NA | |
| C． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，含有CO32-数为0.1 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA |
（1）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
17．下列物质中的核磁共振氢谱有6组峰的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． | CH3CH2OH |