Question

20．部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：

元素	W	Q	M	R	X	Y
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.112	0.102	0.066
主要化合价	+1	+2	+3	+2	+6、-2	-2

根据上表信息，判断下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：Y＜M＜Q，所以原子序数：Y＞M＞Q
• B． M、Q、W都是金属，且其单质与盐酸反应的速率：M＞Q＞W
• C． Q²⁺与X^2-的电子层结构相同，且X^2-离子半径大于Q²⁺
• D． M的氧化物能与W的最高价氧化物的水化物反应

Answer 1

分析 在短周期元素中，Q、R化合价为+2价，由原子半径可知Q为Mg，R为Be；W化合价为+1价，原子半径W＞Q，故W为Na；X和Y的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，X应为S元素，Y无正价，Y应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，M半径大于X小于Q，M为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：在短周期元素中，Q、R化合价为+2价，由原子半径可知Q为Mg，R为Be；W化合价为+1价，原子半径W＞Q，故W为Na；X和Y的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，X应为S元素，Y无正价，Y应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，M半径大于X小于Q，M为Al元素．
A、Y为O是第二周期元素，MQ为第三周期元素，则原子序数：M＞Q＞Y，故A错误；
B、同周期从左到右金属性依次减弱，与酸反应的速率减慢，所以其单质与盐酸反应的速率：W＞Q＞M，故B错误；
C、Q²⁺的核外有10个电子，X^2-的核外有18个电子，则电子层结构不相同，且X^2-离子半径大于Q²⁺，故C错误；
D、M的氧化物为两性氧化物，能与W的最高价氧化物的水化物反应，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律灵活应用．