题目内容

【题目】X、Y、Z三种元素的原子,其价电子排布分别为4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3

【答案】D

【解析】

试题分析:根据题意,X、Y、Z三种元素分别是Ca、Si和O,由这三种元素组成的化合物的化学式为CaSiO3 ,选D。

练习册系列答案
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【题目】硫是生物必须的营养元素之一,含硫化合物在自然界中广泛存在,循环关系如下图所示:

(1)火山喷发产生H2S在大气当中发生如下反应:

①2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol

②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。

H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是__________

(2)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透遇到难溶的ZnS,慢慢转变为铜蓝(CuS),请从沉淀溶解平衡的角度解释由ZnS转变为CuS的过程__________

(3)化石燃料燃烧时会产生含SO2的废气进入大气,污染环境,有多种方法可用于SO2的脱除。

①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式,利用氨水吸收废气中的SO2,并在富氧条件下氧化为硫酸铵,得到化肥产品。反应的化学方程式是__________

②NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。反应离子方程式是__________。为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示:

过程1:Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-,过程2的离子方程式是__________

Ca(ClO)2也可用于脱硫,且脱硫效果比NaClO更好,原因是__________

③电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示,不仅可脱除SO2还可得到Cu。电解过程中发生总反应的离子方程式是__________

【题目】合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料.从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有: ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=206.1kJmol﹣1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=247.3kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3
请回答下列问题:
(1)在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.反应进行的前5min内,v(H2)=;10min时,改变的外界条件可能是
(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2 , 使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变. ①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是
a.生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b.容器内压强保持不变
c.容器内气体的密度保持不变
d.容器内各气体的浓度保持不变
②甲乙两容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是
a.化学反应速率:v (甲)>v (乙)
b.甲烷的转化率:α(甲)<α(乙)
c.压强:P(甲)=P (乙)
(3)反应③中△H3= kJmol﹣1 . 800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系是(填代号).
a.v(正)>v (逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.无法判断.

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