Question

【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ． 下列说法正确的是（　　）
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.通入CO2 ， 平衡朝正反应方向移动
C.升高温度， 减小
D.加入NaOH固体，溶液pH减小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；

B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH﹣反应，平衡正向移动，故B正确；

C、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动， 是增大的，故C错误；

D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；

故选：B．

【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡常数的含义的相关知识，掌握指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态，以及对化学平衡移动原理以及影响因素的理解，了解影响因素：①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动；②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动．降低温度，平衡向放热反应方向移动；④催化剂：不能影响平衡移动．