题目内容
【题目】现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如表.
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
A | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶,且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
据此分析,将A和B分离的常用方法是( )
A.蒸馏
B.分液
C.过滤
D.蒸发
【答案】A
【解析】解:由表格数据可知,二者为互溶液体,但沸点不同,可选择蒸馏法分离,
故选A.
由表格数据可知,二者互溶,但沸点不同,以此来解答.
【题目】工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)和铁红的流程如下:
已知:I.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | SiO32- | AlO2- | |
开始沉淀的pH | 1.9 | 4.2 | 8.1 | 9.5 | 10.2 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 5.3 | 9.4 | 8.0 | 8.5 |
II.熔融Na2CO3条件下主要发生反应:
2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。
(1)熔融Na2CO3条件下还可以得到的副产物为NaAlO2和Na2SiO3,生成这两种副产物的化学方程式为___________________。
(2)滤渣2的主要成分为________(填化学式)。
(3)用醋酸调节pH2=5的目的为__________;若调节的pH过低,NO2-可被氧化为NO3-,其离子方程式为______________。
(4)调节pH2后,加入KCl控制一定条件,可析出K2Cr2O7晶体的可能理由是_______。
(5)调节pH3的范围为______。
(6)检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是____________。
【题目】硼镁泥主要成分是MgO(占40%),还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下:
已知部分金属阳离子沉淀的pH:Fe(OH)3:3.2,Al(OH)3:5.2,Fe(OH)2:9.7,Mg(OH)2:11.2。
(1)为提高酸浸时浸出速率,可采取的措施有______________(写出两条)。
(2)H2SO4和Na2B4O7发生反应的化学方程式为________________。
(3)加入NaClO后可以生成一种不溶于水的黑色固体,则反应的离子方程式为_________。
(4)加MgO煮沸,并调整溶液pH=5~6的目的是_______________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
10℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | |
MgSO4 | 28.2 | 33.7 | 44.5 | 54.6 |
CaSO4 | 0.244 | 0.255 | 0.264 | 0.265 |
“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去,根据上表数据,步骤为________________,__________________。
(6)本实验中多次用到抽滤操作,其装置如图,相比普通过滤,抽滤的优点是____________________。
(7)实验中提供的硼镁泥共100g,得到MgSO4·7H2O为172.2g,则MgSO4·7H2O的产率为__________。