Question

A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色．取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少．组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）

阳离子	Na+　　　Mg2+　　　Al3+　　　Ba2+　　　Fe3+
阴离子	OH-　　 Cl-　　　 HCO3-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失．据此推断它们是A________；B________；C________；D________；E________．

Answer 1

Na₂CO₃    Ba（OH）₂    Mg（HCO₃）₂    AlCl₃    Fe₂（SO₄）₃
分析：A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，结合离子性质判断CO₃^2-只能和Na⁺结合为Na₂CO₃，氢氧根离子只能和Ba²⁺结合为Ba（OH）₂；所得的溶液只有E溶液有颜色说明E溶液中含Fe³⁺，取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少，说明加热分解说明是含有HCO₃^-离子，依据离子共存可知碳酸氢根离子只能和镁离子形成溶于水的化合物，即C为Mg（HCO₃）₂；
①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；证明A为Na₂CO₃；
②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失，证明D溶液中含有Al³⁺；判断B为Ba（OH）₂；若D为Al₂（SO₄）₃，加入B为Ba（OH）₂，则先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失现象，所以推断D为AlCl₃；E、Fe₂（SO₄）₃．
解答：A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，结合离子性质和离子共存的特征分析判断，CO₃^2-只能和Na⁺结合为Na₂CO₃，氢氧根离子只能和Ba²⁺结合为Ba（OH）₂；所得的溶液只有E溶液有颜色说明E溶液中含Fe³⁺，取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少，说明加热分解说明是含有HCO₃^-离子，依据离子共存可知碳酸氢根离子只能和镁离子形成溶于水的化合物，即C为Mg（HCO₃）₂；
①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；证明A为Na₂CO₃；
②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失，证明D溶液中含有Al³⁺；判断B为Ba（OH）₂；D可能为AlCl₃ 或Al₂（SO₄）₃；E则可能为Fe₂（SO₄）₃ 或FeCl₃；若D为Al₂（SO₄）₃，加入B为Ba（OH）₂，则先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失现象，所以推断D为AlCl₃；E、Fe₂（SO₄）₃；
故答案为：Na₂CO₃；Ba（OH）₂；Mg（HCO₃）₂ ；AlCl₃；Fe₂（SO₄）₃．
点评：本题考查了物质检验的方法，物质性质的分析判断，反应现象的综合应用，熟知物质性质，理解离子共存是解题关键、