题目内容
【题目】已知A，B，C，D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：
(1)如果A，B，C，D均是10电子的粒子，请写出A，D的电子式：A_______；D_______。
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式为__________。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_______。
【答案】
HS－＋OH－=S2－＋H2O OH－>S2－
【解析】
(1)如果A，B，C，D均是10电子的粒子，A为铵根，B为氢氧根，C为氨气，D为水。
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，A为硫氢根，B为氢氧根，C为硫离子，D为水。
(1)如果A，B，C，D均是10电子的粒子，A为铵根，B为氢氧根，C为氨气，D为水，A、D的电子式分别为：A；D；故答案为：；。
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，A为硫氢根，B为氢氧根，C为硫离子，D为水，①HS－与OH－在溶液中反应的离子方程式为HS－＋OH－=S2－＋H2O；故答案为：HS－＋OH－=S2－＋H2O。
②根据上述离子方程式，氢氧根夺了硫氢根中的氢，因此氢氧根与硫氢根结合质子的能力大小是OH－>S2－；故答案为：OH－>S2－。
名校课堂系列答案【题目】下图为元素周期表的一部分：
I．(1)元素③的基态原子轨道表示式为_________________。
(2)元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为___________（填元素符号）。
(3)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_____（选填A、B、C、D，下同）。
A．②和⑤ B．和⑤ C．⑤和⑥ D．⑥和⑧
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________。
II．(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化关系（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。
①根据同图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小（最小）范围为___< S <___ （填元素符号）
②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置 ____________________
(2)用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表（__________）
A．a为I1、b为I2、c为I3 B．a为I3、b为I2、c为I1
C．a为I2、b为I3、c为I1 D．a为I1、b为I3、c为I2
(3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
电离能 | I1 | I2 |
Cu | 746 | 1958 |
Zn | 906 | 1733 |
铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是______________________________________________________
【题目】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
选项 | a | b | c | d |
x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物物质的量总和 |
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。
