题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A. 元素周期表有18个纵行
B. 形成化合物种类最多的元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族
C. 原子序数等于该元素一个原子的质子数
D. 元素原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数
【答案】ACD
【解析】元素周期表有18个纵行，16族，A项正确；形成化合物种类最多的元素为碳元素，位于元素周期表第二周期第IVA族，B项错误；在元素周期表中，按元素的核电荷数对元素进行编号所得的序号就是原子序数，所以原子序数等于元素的核电荷数或原子核的核内质子数，C项正确；周期数等于核外电子层数，即元素原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数，D项正确。
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【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
B | 原子核电荷数是内层电子数的4倍 |
C | 1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2 |
D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
E | 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
(1)E的简单离子的结构示意图为____________；
(2)C元素和A元素能化合形成C3A的化合物，该化合物化学式是__________；
(3)C和D简单离子的半径大小为____ >_____；(用离子符号表示)
(4)用两根玻璃棒分别蘸取A元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液和A元素的氢化物的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 _____________________________ 。
(5)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中可行的是_________(填序号)；
a.比较两种单质的颜色 b. 依据两元素在周期表中的位置
c.比较氢化物的稳定性 d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
【题目】比较过氧化氢在四种不同条件下发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑，其中产生O2的反应速率最大的试验编号是（ ）
实验编号 | 温度 | 过氧化氢的质量分数 | 催化剂 |
A | 20℃ | 4% | 无 |
B | 50℃ | 4% | 有 |
C | 20℃ | 12% | 无 |
D | 50℃ | 12% | 有 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】“十三五”期间，云南省将推进8条支线天然气管道的建设，促成云南真正迈入“气化时代”。根据下列有关天然气的研究和应用回答问题：
（l）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焙。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0。某些化合物的摩尔生成焓如下表所示：
化合物 | CO2 | CH4 | CO |
摩尔生成焓（kJ·mol） | -395 | -74.9 | -110.4 |
CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（s）的热化学方程式为______。
（2）若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行，其能量曲线如图1所示。则总反应的反应速率取决于反应_______（填“I”或“Ⅱ”）。
（3）一定温度下反应：CO2（g）+CH4（g） 
2CO（g）+2H2（g）的平衡常数表达式Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度表示）.
（4）在压强为p1、p2、p3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4（g）与1.0mol CO2（g）,发生反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）.测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。
① a点时CH4的转化率为_______。
② 压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______，判断理由是_____。
温度为Tl℃、压强为P3时，b点处v（正）_____v（逆）（填“<”、“>”或“=”）。
（5）某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图3所示，该电池负极的电极反应式为________。若电极B附近通入1m3空气（假设空气中O2的体积分数为20% ）并完全反应，理论上可消耗相同条件下CH4的体积为_______m3。
