Question

【题目】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：

(1)X、Y、Z元素的名称及符号_________、___________、____________。

(2)写出ZX2的化学式______________。

(3)写出Y2X对应水化物的电子式_________，并指出其中存在的化学键___________________。

(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_______________________________。

Answer 1

【答案】氧(O) 钠(Na) 碳(C) CO2 离子键和极性共价键 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或CO2＋NaOH===NaHCO3

【解析】

根据Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，利用原子核外电子排布的规律，可判断出Z原子只有两个电子层，K层为2个电子，L层（即最外层）为4个电子，由此可得出Z原子的原子序数为6，为碳元素；再由三种元素原子的电子总数为25，且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，列式计算出元素的质子数，推出X、Y为何种元素，然后利用单质及化合物的性质来解答。

由Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Z为两个电子层时，推出Z为碳元素，再由三种元素原子的电子总数为25，且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，则设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，根据题意，可得出以下关系：

6+x+y=25，6+y=2x+1，解得：x=8，y=11，即X为氧元素，Y为钠元素。

（1）由上述分析可知，X为氧元素（O），Y为钠元素（Na），Z为碳元素（C），

故答案为：氧（O）；钠（Na）；碳（C）。

（2）ZX2是CO2，故答案为：CO2。

（3）Y2X为Na2O，对应水化物为NaOH，NaOH是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧化钠电子式为；钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间为共价键，

故答案为：；离子键、共价键。

（4）Y2X为Na2O，溶于水得NaOH溶液，ZX2是CO2，CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠与水，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或CO2＋NaOH=NaHCO3，

故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或CO2＋NaOH=NaHCO3。