Question

【题目】过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：

（1）最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是____。

（2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：

已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。

①蒽醌法所用原料的物质的量之比为____。

②操作a是____。

③再生回收液的成分是____。

（3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为 ___，该样品中H2O2的物质的量浓度为______。

Answer 1

【答案】BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O21:1萃取分液有机溶剂乙基蒽醌2MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O0.1250mol/L

【解析】

(l)易溶于水的BaO2和稀硫酸反应生成H2O2和BaSO4沉淀，发生反应的化学方程式是BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；(2) ①根据反应原理可知，蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气，根据双氧水的化学式可知，原料的物质的量之比为1：1；②加入蒸馏水后进行操作a得到稀双氧水和再生回收液，根据流程原理再生回收液应该为乙基蒽醌，故操作是将乙基蒽醌从水中分离出来，应采用萃取分液；③再生回收液的成分是有机溶剂，乙基蒽醌；(3)双氧水在酸性条件下与KMnO4发生氧化还原反应，锰元素化合价由+7价降到+2价，O元素由-1价升高到0价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，滴定时发生反应的离子方程式为2MnO4－+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，根据反应可计算，样品中H2O2的物质的量浓度为。