Question

15．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L^-1的NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中滴加0.1mol•L^-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． 未加盐酸时：c（OH^-）＞c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O）
• B． 加入10mL盐酸时：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl^-）=c（Na⁺）
• D． 加入20mL盐酸时：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

分析 氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可．

解答 解：A、NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中，NaOH完全电离，NH₃•H₂O部分电离，因此c（OH^-）＞0.1mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L，c（NH₃•H₂O）＜0.1mol/L，故c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O），故A错误；
B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），由于等体积等浓度混合，故c（Na⁺）=c（Cl^-），即c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H⁺）=c（OH^-），那么c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），即c（Cl^-）＞c（Na⁺），故C错误；
D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H⁺）＞c（OH^-），那么c（NH₄⁺）+c（Na⁺）＜c（Cl^-），故D错误，故选B．

点评 本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理．