Question

【题目】（1）如图 1 是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中，E1 _____ E2 (填“>”或“<”或“=”)

（2）工业上利用 CO 和 H2 在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

则 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=_____kJmol-1

（3）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。

a．用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。 b．用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度。 c．将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。

①实验中，倒入 NaOH 溶液的正确操作是_____。

A．一次性快速倒入 B．分 3 次倒入 C．边搅拌边慢慢倒入

②若将各含 1mol 溶质的 NaOH 稀溶液、Ca(OH)2 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为 Q1、Q2、Q3，则 Q1、Q2、Q3 的关系为_____。

③假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。某学生实验后，处理数据，得到实验变化的温度为 3.20℃。该实验测得中和热ΔH =_____(结果保留一位小数)。

Answer 1

【答案】< 99 A Q2> Q1>Q3 -53.5kJ/mol

【解析】

（1）活泼金属与酸的反应属于放热反应，即反应物的总键能小于生成物的总键能，反应物断键吸收的能量E1小于生成物成键释放的能量E2；

故答案为：<；

（2）根据反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，反应热=反应物总键能生成物总键能，故△H=1076 kJ/mol +2×436 kJ/mol (3×413+343+465) kJ/mol =99 kJ/mol；

答案为：99；

（3）①倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，

故答案为：A；

②中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，含 1mol 氢氧化钠的稀氢氧化钠溶液和足量稀盐酸完全反应生成1mol水，放热57.3kJ；含 1mol 氢氧化钙的稀氢氧化钙溶液和足量稀盐酸完全反应生成2mol水，放热57.3 kJ×2=114.6kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热，含 1mol一水合氨的稀氨水和足量的稀盐酸完全反应生成1mol水，放热小于57.3kJ，所以Q2> Q1>Q3；

故答案为：Q2> Q1>Q3；

③根据中和反应：H+ +OH- =H2O，50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液反应生成0.025mol的水；50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.20℃=1.3776kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.3776kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.3776kJ×=53.5kJ，即该实验测得的中和热△H=-53.5kJ/mol；

故答案为：-53.5kJ/mol。