题目内容

17．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应难易程度为L＜Q
C．M与T形成的化合物能与氢氧化钠反应
D．L2+与R2-的核外电子数相等

分析 由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，L、Q均为IIA族元素，原子半径L大于Q，则L为Mg元素，Q为铍元素，M为+3价，原子半径比Mg小、比Be大，则为Al元素，R、T为第VIA族，其中R化合价为-2、+6价，则R为S元素，T为O元素，然后结合元素化合物性质来解答．

解答 解：由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，L、Q均为IIA族元素，原子半径L大于Q，则L为Mg元素，Q为铍元素，M为+3价，原子半径比Mg小、比Be大，则为Al元素，R、T为第VIA族，其中R化合价为-2、+6价，则R为S元素，T为O元素，
A．非金属性T＞R，则氢化物的稳定性为 H2T＞H2R，故A错误；
B．金属性L＞Q，则单质与稀盐酸反应难易程度为L＞Q，故B错误；
C．M与T形成的化合物为氧化铝，难溶于水，能溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，故C正确；
D．L、R形成的简单离子核外电子数分别为12-2=10、16+2=18，所以不相等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，利用化合价和半径推断元素为解答的关键，把握元素性质的比较及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）
①乙醇沸点低   ②乙醇密度比水小      ③乙醇有还原性     ④乙醇是烃的含氧化合物．
A．②④B．②③C．①③D．①④
7．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（　　）
①增大反应物的量   ②减小压强    ③升高温度      ④使用正催化剂．
A．①②③B．③④C．②③④D．①②③④
5．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S               （Ⅰ）
2H2S+SO2=3S+2H2O                     （Ⅱ）
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3                   （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
测得有关实验数据如表（标准状况）：
第一份第二份第三份
样品的质量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的体积/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为5mol/L．
12．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用图，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：
①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为$\frac{5100n}{27m}$%．
（5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
A．浓硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO3  D．浓HNO3 
（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是[AlF6]3-，配位数为6．
2．下列叙述中不正确的是（　　）
A．在离子化合物中也可能存在共价键
B．非金属元素之间的化学键不一定是共价键
C．含离子键的化合物一定是离子化合物
D．含共价键的纯净物一定是共价化合物
9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
A室温下其单质呈粉末状黄色固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B最外层电子数是次外层电子数的2倍
C最外层电子数比次外层电子数多3个
D元素最高正价是+7价
E主族元素中得电子能力最强
F空气的主要成分之一，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
G第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）A的气态氢化物的化学式是H2S，元素B（含8个中子）的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
（2）写出元素F的离子结构示意图．
（3）写出G元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al（OH）3．
（4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，理由是碳酸属于弱酸，其它三种酸均为强酸．
（6）C、E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al，理由Al具有金属性或是金属．
（7）F的阴离子和G的阳离子的半径大小比较：F-＞Al3+（用离子符号表示）
（8）A、D的简单离子的还原性强弱：S2-＞Cl-（用离子符号表示）
6．某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H2SO4反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G．

请完成下列问题：
（1）A的化学式Cu（NO3）2，D的化学式O2．
（2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（3）C与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象：固体溶解、溶液呈蓝色、有红棕色气体生成．
（5）A分解时生成C和D的物质的量之比为4：1．
7．请完成下列各题：
（1）下面列出了几组物质：
①金刚石与石墨；     ②D与T；                   ③12C和13C；
④O2与O3；          ⑤CH4和CH3CH2CH3；        ⑥CH2=CH2和CH2=CHCH3
⑦⑧
⑨CH3CH2OCH2CH3和 CH3CH2CH2CH2OH
其中属于同素异形体的是①④（填序号，下同）；属于同位素的是②③；属于同系物的是⑤⑥；属于同分异构体的是⑦⑨．
（2）在下列反应中，属于取代反应的是③⑤（填序号，下同）；属于加成反应的是①④；属于氧化反应的是②．
①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色；⑤由苯制取溴苯．

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