题目内容
18.实验室用乙醇和浓硫酸反应制取纯净的乙烯(常混初少虽的SO2),选用图中甲-戊 组合仪器中的一种或数种,组成的一种正确合理的装装置.
(1)仪器导管正确的连接顺序是:A接F接G接H(填接口宇母)
(2)写出裝置甲中反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,反应类型消去反应
(3)在制取乙烯时,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2;有人设计下列实验以确认上述混合气体中乙烯和SO2,供选择的试剂如下:
A.品红溶液 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸D.酸性高锰酸钾溶液

问I、U、JD、W装置可盛放的试剂是:
IAⅡBⅢAIVD(填字母)
(4)乙醇能否溶于水?并说明原因能,因为乙醇中含有羟基,羟基是亲水基团.
分析 (1)乙醇和浓硫酸反应制取的乙烯中含有二氧化硫,可以通过盛有氢氧化钠的洗气瓶洗气,然后用排水法收集;
(2)乙醇在浓硫酸催化剂、脱水剂条件下加热到170度发生消去反应生成乙烯;
(3)二氧化硫是否存在可用品红溶液检验;检验乙烯可以用溴水或高锰酸钾酸性溶液;乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色;
(4)乙醇中含有羟基,羟基为亲水基团.
解答 解:(1)乙醇和浓硫酸反应制取的乙烯中含有二氧化硫,可以通过盛有氢氧化钠的洗气瓶洗气,然后用排水法收集,正确的连接顺序为:AFGH;
故答案为:AFGH;
(2)乙醇消去生成乙烯方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;属于消去反应;
故答案为:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;消去反应;
(3)乙烯不与NaOH溶液反应,但二氧化硫能与碱反应(SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O),二氧化硫是否存在可用品红溶液检验,乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行,选通过品红溶液褪色检验SO2的存在;再通过NaOH溶液除去SO2,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净.最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯,
故答案为:A;B;A;D;
(4)乙醇中含有羟基,羟基为亲水基团,所以乙醇易溶于水;
故答案为:能;因为乙醇中含有羟基,羟基是亲水基团.
点评 本题考查乙烯的化学性质、制备以及常见气体的检验,熟悉乙醇、乙烯、二氧化硫的性质是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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8.已知酸性:
>H2CO3>
>HCO${\;}_{3}^{-}$,现将
转变为
,可行的方法是( )




A. | 向该溶液中加入足量的稀硫酸,加热 | |
B. | 将该物质与稀硫酸共热后,再加入足量的NaOH溶液 | |
C. | 将该物质与稀硫酸共热后,再加入足量的Na2CO3溶液 | |
D. | 将该物质与足量的NaOH溶液共热,再通入足量CO2气体 |
6.实验是研究化学的基础.下列所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )
A. | ![]() | B. | ![]() 吸收HCl | C. | ![]() 稀释浓H2SO4 | D. | ![]() 制取Fe(OH)2沉淀 |
13.木糖醇是一种新型的甜味剂,是一种理想的蔗糖代替品,它具有甜味适中,溶解性好,适合糖尿病患者等优点,结构简式为:CH2OH(CHOH)3CH2OH.下列有关木糖醇的叙述正确的是( )
A. | 木糖醇与核糖(C3H10O3)互为同分异构体 | |
B. | 木糖醇与甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互为同系物 | |
C. | 木糖醇可以与乙酸发生酯化反应 | |
D. | 木糖醇与葡萄一样是一种单糖 |
1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是( )
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +3、+5、-3 | -2 |
A. | X、Y元素的金属性:X<Y | |
B. | 一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 | |
C. | Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 | |
D. | 一定条件下,W单质可以和Z的氢化物反应 |
2.硫酸工业用SO2制取SO3的反应为:2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$2SO3 将2molSO22mol O2加入容积为5L的带有活塞的密闭器中,在一定条件下达到平衡.不同温度下,反应的平衡常数如右表,且在温度为T1、T2时,平衡体系中SO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示.

(1)比较K值的大小,K1<K2(填>、=、<).
(2)下列说法正确的是CD
A.A、C两点的正反应速率:A>C
B.A、C两点SO2气体的浓度:A>C
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B=C
D.由状态D到状态C,可以用加热的方法
(3)在500℃时,若保持容积不变,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的部分数据:
①在上述条件下,从反应开始直至60s时,二氧化硫的平均反应速率为0.0006mol•(L•s)-1.
②该条件下反应的平衡常数K的值为368.2(精确到小数点后一位).
(4)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3,再用图2装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4,该电解池阴极的总电极反应式2HSO3-+2e-═SO32-+H2↑,阳极室除生成硫酸外,还有少量的SO2 和O2生成.则阳极发生的副反应的电极反应式为2SO32-+4e-═2SO2↑+O2↑,该工艺中可循环利用的物质是Na2SO3、H2SO4、SO2(填化学式).

(1)比较K值的大小,K1<K2(填>、=、<).
(2)下列说法正确的是CD
A.A、C两点的正反应速率:A>C
B.A、C两点SO2气体的浓度:A>C
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B=C
D.由状态D到状态C,可以用加热的方法
(3)在500℃时,若保持容积不变,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的部分数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(SO2)/mol | 2.00 | 0.60 | |||
n(SO3)/mol | 0.00 | 0.80 | 1.8 | 1.8 |
②该条件下反应的平衡常数K的值为368.2(精确到小数点后一位).
(4)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3,再用图2装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4,该电解池阴极的总电极反应式2HSO3-+2e-═SO32-+H2↑,阳极室除生成硫酸外,还有少量的SO2 和O2生成.则阳极发生的副反应的电极反应式为2SO32-+4e-═2SO2↑+O2↑,该工艺中可循环利用的物质是Na2SO3、H2SO4、SO2(填化学式).