题目内容
5．下列排列顺序正确的是（ ）| A． | 微粒半径：Mg2+＞F- | B． | 稳定性：HI＞HBr | ||
| C． | 酸性：H2CO3＞H3PO4 | D． | 熔点：Al＞Na |
分析 A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．金属的半径越小，电荷越大，则熔点越高．
解答 解：A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径：Mg2+＜F-，故A错误；
B．非金属性Br＞I，气态氢化物的稳定性为HI＜HBr，故B错误；
C．非金属性P＞C，最高价氧化物对应水化物的酸性为H2CO3＜H3PO4，故C错误；
D．金属的半径越小，电荷越大，则熔点越高，则熔点：Al＞Na，故D正确；
故选D．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的性质比较、元素周期律的应用为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．
英国科学家近日研发出一种名为NOTT-202a的新型多孔材料，空气中其他气体可自由通过这些空洞，但CO2会被截留．该材料的分子结构单元是以铟原子为中心，周围是以各种有机分子链条编织的“笼子”，整体上看呈现多孔特征，有些类似自然界中的蜂窝结构，下列有关说法正确的是（ ）
英国科学家近日研发出一种名为NOTT-202a的新型多孔材料，空气中其他气体可自由通过这些空洞，但CO2会被截留．该材料的分子结构单元是以铟原子为中心，周围是以各种有机分子链条编织的“笼子”，整体上看呈现多孔特征，有些类似自然界中的蜂窝结构，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 该材料完全由金属元素构成 | |
| B． | 该材料能捕集CO2，是因为该材料可以选择性吸收CO2 | |
| C． | 该材料捕集11.2LCO2后，增重22g | |
| D． | 可利用该材料将空气中的CO2，完全捕集，从而控制温室效应 |
20．下列球棍模型表示的是异丁烷的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
10．下列关于同分异构体的说法中正确的是（ ）
| A． | 相对分子质量相同，结构不同的化合物互为同分异构体 | |
| B． | 同分异构体间的相互转化不存在能量的变化 | |
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| D． | 甲苯（ ）苯环上的氢原子被一个氯原子取代后的产物共有3种 |
甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景，在催化剂作用下可用H2（g）+CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g），三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图1所示．
14．
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）| A． | Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 | |
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