题目内容

20．下列球棍模型表示的是异丁烷的是（　　）
A．B．C．D．

分析 球棍模型：每个碳原子最多形成4个共价键，碳原子半径大于氢原子，异丁烷系统命名为2-甲基丙烷，主碳链含有3个碳原子，2号位上含有甲基，结构简式为：，据此分析解答．

解答 解：A．异丁烷原子之间为单键，主链有4个碳原子，每个碳原子应形成4个共价键，图中第2个碳不满足4价，故A错误；
B．图中含有碳碳双键，为2-丁烯，故B错误；
C．图中只含有碳碳单键和碳氢单键，且含有4个碳原子，故属于丁烷，由于该结构中含有1个支链甲基，故正确命名为2-甲基丙烷，又称为异丁烷，故C正确；
D．图中含有碳碳双键，为1-丁烯，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了有机物中异丁烷的球棍模型，明确碳的成键方式及图中碳原子的位置是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．现有A、B、C三种烃，A是B分子中的所有氢原子被C的一价取代基（即烃分子失去一个氢原子后剩余的部分）取代的产物．
已知：①A不能使溴的CCl4溶液褪色，其一氯代物只有一种．
②一定量的B完全燃烧，将产物依次通过盛有CaCl2和碱石灰的干燥管，测得质量增重分别为3.6g和17.6g；且26g/mol＜M（B）＜78g/mol．
③C为饱和链烃，通常情况下为气态，其同分异构体不超过2种，二溴代物有3种．
回答下列问题：
（1）B的最简式是CH，写出B的一种链状同分异构体的结构简式CH2=CHC≡CH（要求：所有原子在同一平面内，所有碳原子不处于同一直线上）
（2）C的分子式为CH（CH3）3，其一溴代物在氢氧化钠醇溶液和加热条件下可以发生反应，则反应后有机产物的名称为2-甲基-1-丙烯．
（3）B分子的所有氢原子被硝基取代后的产物为一种新型炸药，该炸药爆炸分解产生无毒的物质，写出该爆炸反应的化学方程式C4N4O8=4CO2↑+2N2↑．
11．下列变化中属于原电池反应的是（　　）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．钢铁在潮湿的空气中生锈
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．钢管被原油中的含硫化合物腐蚀
8．乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．请回答：
（1）下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是B（填序号）•
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH  D、CH3CH2Br
（2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机髙分子化合物，该髙分子化合物结构简式为．
（3）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
工艺二：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是从源头上消除污染，充分利用参与反应的原理，使所有物质原料、中间产物都在内部循环、利用，实现零排放．因此，在实际生产中，应选择上述哪种工艺？工艺二（填“工艺一”或“工艺二”）．
（4）苯也是一种重要的化工原料．苯的结构很特别，性质稳定．下列关于苯的叙述中不正确的是A．
A．常温下苯是一种无色无味的有毒气体
B．苯可以燃烧并伴有浓烈的黑烟
C．苯分子为平面正六边形结构
D、苯可与浓硝酸发生如下反应：
15．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）
A．H2OB．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2
5．下列排列顺序正确的是（　　）
A．微粒半径：Mg2+＞F-B．稳定性：HI＞HBr
C．酸性：H2CO3＞H3PO4D．熔点：Al＞Na
12．甲烷与氧气的反应式放热反应，下列对应的图象正确的是（　　）
A．B．C．D．
9．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中．
“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿（主要成分是：FeTiO3，还含有少量Mn、Cr等重金属元素及脉石等杂质）；主要生产流程如图：
已知反应：
①将钛铁矿与浓H2SO4共热：FeTiO3+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O．
②加水热分解硫酸氧钛：TiOSO4+（n+1）H2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2•nH2O↓（钛酸）+H2SO4．
请回答下列问题：
（1）副产品甲是FeSO4•7H2O，可循环利用的物质是硫酸．
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化，用离子方程式表示其原理：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（4）在稀有气体（如氩）氛围和高温的条件下，用镁和TiCl4反应可得钛．写出反应的化学方程式：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2稀有气体氛围的作用：防止钛被氧化．
（5）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：
①酸污染；②重金属离子（Cu2+、Cr3+等）污染．
10．130mol浓度为3mol•L-1是盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
A．加入适量的6mol•L-1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入数滴硝酸铜溶液D．加入适量的氯化钠溶液

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