题目内容
【题目】根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝 | 氧化性：Fe2+＞I2 |
B | 向3 mL KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 | Cl2的氧化性比I2的强 |
C | 向Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液，出现黑色沉淀 | Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3) |
D | 苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀 | 苯和液溴发生取代反应 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】BC
【解析】
A．由于I-的还原性大于Fe2+，故向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液中的H+、
、I-可以发生反应生成I2，溶液变蓝，故该实验不能说明Fe2+的氧化性强于I2，A错误；
B．向KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氯水中的Cl2与溶液中的I-发生反应生成I2，故该实验可以说明Cl2的氧化性比I2的强，B正确；
C．向Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液，出现黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S，说明硫化钠溶液可以与溶解度小的碳酸银反应生成溶解度更小的硫化银，故可以说明Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)，C正确；
D．苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应生成HBr，但是由于该反应为放热反应，得到的气体中还含有Br2，Br2溶于硝酸银溶液后可以与水发生反应生成Br-，Br-与Ag+反应生成淡黄色的AgBr沉淀，故不能单凭是否有淡黄色沉淀生成确定苯和液溴发生取代反应，D错误；
故选BC。
【题目】（1）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式__。
（2）已知下列热化学方程式：
①C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H=-393.5kJmol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJmol-1
③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599kJmol-1
请写出C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式_____。
（3）已知几种共价键的键能数据如下表：
共价键 | N≡N | H—H | N—H |
键能(kJ/mol) | 946 | 436 | 390.8 |
写出合成氨反应的热化学方程式：____。
【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）
A | B | C | D | |
实验 | 制取少量纯净的CO2气体 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 除去CO2中少量的HCl | 蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 |
装置或仪器 |
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A.AB.BC.CD.D
