题目内容

【题目】一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等,其中WYZ为不同周期不同主族的短周期元素,WYZ的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,WX对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是(

A.工业上通过电解熔融的WX来制得W

B.WXYZ的原子半径顺序为:W > X > Y > Z

C.WXZ元素各自形成的简单离子均能破坏水的电离平衡

D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

【答案】C

【解析】

W的简单离子为W2+,说明其易失去两个电子,W为镁元素,XW的简单离子核外电子排布相同,由给出分子的结构可知,X原子可以形成两个共价键,推知X为氧元素,X原子的最外层电子数为6WYZ的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,则YZ的最外层电子数之和为6-2=4,且WYZ位于不同周期,则YZ不位于第三周期,Z原子只能形成一个共价键,推知Z为氢元素,Y原子的最外层电子数为3,则Y为硼元素,WXYZ分别为MgOBH,据此解答。

AWMg元素,XO元素,WXMgOMgO熔点较高,工业上一般通过电解熔融氯化镁获得镁,故A错误;

B.根据电子层数越多,半径越大,Mg元素有三个电子层,H元素只有一个电子层,则Mg的原子半径最大,H的原子半径最小,BO处于同周期,同周期元素从左至右,半径依次减小,则原子半径B>O,故原子半径顺序为W>Y>X>Z,故B错误;

CWXZ元素各自形成的简单离子分别为Mg2+O2-H+,则可知Mg2+可与水电离出的OH-结合成Mg(OH)2而促进水的电离,O2-H+结合而促进水的电离,H+会抑制水的电离,三种离子均能破坏水的电离平衡,故C正确;

D.该漂白剂中,H原子只有一个电子,由图可知,HO形成一对共用电子对,H元素不可能达到8电子稳定结构,其他元素均满足8电子稳定结构,故D错误;

答案为C

练习册系列答案
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已知:①稀土离子易和SO形成复盐沉淀:

Ce2(SO4)3Na2SO4nH2O==== Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)

②硫脲:一种有机物,结构简式为,酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2

Ce3在空气中易被氧化为Ce4

回答下列问题:

(1)焙烧时,为了提高焙烧效率,可采取的措施有________________________________________

(2)CeFCO3Ce元素的化合价为___________,滤渣A的主要成分是_____________

(3)焙烧后加入硫酸浸出,稀土的浸出率和硫酸浓度、温度有关,如图所示,应选择的适宜的条件为___________,硫酸浓度过大时,浸出率减小的原因是__________

(4)加入硫脲的目的是将Ce4还原为Ce3,反应的化学方程式为_________

(5)步骤③加入盐酸后,通常还需加入H2O2,其主要目的为_________

(6)步骤④的离子方程式为________________________

(7)取所得产品CeO2 8.0g,用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加热溶解,冷却至室温后,配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定,已知滴定时发生的反应为Fe2Ce4==== Fe3Ce3,达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50 mL,则该产品的纯度为____________

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