Question

【题目】（1）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式__。

（2）已知下列热化学方程式：

①C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H=-393.5kJmol-1

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJmol-1

③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599kJmol-1

请写出C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式_____。

（3）已知几种共价键的键能数据如下表：

共价键	N≡N	H—H	N—H
键能(kJ/mol)	946	436	390.8

写出合成氨反应的热化学方程式：____。

Answer 1

【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－1366.89kJ·mol－1 2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) △H=+226.7kJmol-1 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－90.8kJ·mol-1

【解析】

（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，依据2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，计算1mol乙醇燃烧完全燃烧生成液态水放出的热量，据此书写乙醇燃烧热的热化学方程式；

（2）利用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方程式；

（3）根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，利用化学计量数关系分析焓变，由此分析解答。

（1）1 mol乙醇燃烧时放出的热量为59.43 kJ×＝1366.89 kJ，则乙醇燃烧热的化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.89 kJ/mol，故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－1366.89kJ·mol－1；

（2）①C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H=-393.5kJmol-1

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJmol-1

③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599kJmol-1

利用盖斯定律将①-可得：
2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) △H=（-393.5kJ/mol）-2×（-571.6kJ/mol）-（-2599 kJ/mol）= +226.7kJmol-1，
所以热化学反应方程式为：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) △H=+226.7kJmol-1；

（3）N≡N的键能是946 kJ·mol-1，HH的键能为436 kJ·mol-1，NH的键能为390.8 kJ·mol-1，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=946 kJ·mol-1+3×436 kJ·mol-16×390.8 kJ·mol-1=90.8 kJ·mol-1，该热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－90.8kJ·mol-1。