Question

【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ，把8.7gMnO2放入浓盐酸中完全反应，计算：

（1）8.7gMnO2的物质的量___________；

（2）参加反应的HCl的物质的量__________；

（3）生成Cl2的体积________________（标准状况）。

Answer 1

【答案】0.1mol 0.4mol 2.24L

【解析】

利用n= 及化学反应的计量数之比等于物质的量之比进行计算。

（1）8.7gMnO2的物质的量= ==0.1mol；

（2）根据方程式可知，参加反应的HCl的物质的量为MnO2的4倍，则参加反应的n（HCl）=0.4mol；

（3）根据方程式可知，生成Cl2的物质的量与MnO2的相同，则生成氯气的物质的量为0.1mol，V(Cl2)=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。