题目内容
【题目】已知水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是( )
A.加热水至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol·L-1]B.向水中加入NaHSO4
C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3
【答案】C
【解析】
A.水的电离是吸热反应,加热至100℃,促进水电离,溶液C(OH-)=C(H+),溶液呈中性,A选项错误;
B.NaHSO4在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子,相当于一元强酸,所以NaHSO4溶于水导致氢离子浓度增大,水的电离平衡左移,即抑制水的电离,B选项错误。
C.向水中加入Cu(NO3)2后铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀,消耗OH-,促进反应向右移动,C选项正确。
D.水中加入Na2CO3,碳酸根水解生成OH-,抑制平衡向右移动,D选项错误。
故答案为D。
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