题目内容
铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是
| A．在外电路中，电流从Zn极流向Cu极 |
| B．盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
| C．当负极减小65g时，正极增加65g |
| D．电池的总反应为 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu |
D
解析试题分析：A、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，锌比铜活泼，因此锌是负极，铜是正极，在外电路中，电流从铜极流向锌极，A不正确；B、盐桥中氯离子向负极即向硫酸锌溶液移动，B不正确；C、负极锌减少65g即1mol锌时转移2mol电子，则正极铜离子得到2mol电子生成1mol铜，因此正极增加64g，C不正确；D、电池的总反应为 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu，D正确，答案选D。
考点：考查原电池原理的应用
练习册系列答案
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右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
| A．b为正极、a为负极 | B．a为阳极、b为阴极 |
| C．电解过程中，d电极质量增加 | D．电解过程中，氯离子浓度不变 |
下列叙述中正确的是
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 |
| C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 |
| D．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动 |
一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是
| A．反应中MnO2是还原剂 |
| B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强 |
| C．该反应中MnO2具有催化作用 |
| D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子 |
下列关于铜电极的叙述，不正确的是
| A．铜锌原电池中铜是正极 |
| B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极 |
| C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 |
| D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 |
锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是
| A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O |
| B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－===Li |
| C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替 |
| D．正极区产生的LiOH可回收利用 |
在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42-从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是
| A．溶液中c(M2＋)减小 |
| B．N的电极反应式：N=N2＋＋2e－ |
| C．X电极上有H2产生，发生还原反应 |
| D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀 |
按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )
①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量
⑤溶液的pH
| A．①③ | B．③④ | C．①②④ | D．①②⑤ |