题目内容

一种海水电池的反应原理可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关该反应的说法正确的是

A.反应中MnO2是还原剂
B.Ag的还原性比Na2Mn5O10
C.该反应中MnO2具有催化作用
D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子

B

解析试题分析:A、该反应中锰元素的化合价由+4价→+价,所以二氧化锰得电子作氧化剂,故A错误;B、该反应中,银是还原剂,Na2Mn5O10是还原产物,所以银的还原性比Na2Mn5O10强,故B正确;C、该反应中,二氧化锰参加反应作氧化剂,故C错误;D、每生成1 molNa2Mn5O10转移(4-)mol×5="2" mol电子,故D错误;故选B。
考点:考查氧化性、还原性强弱的比较;氧化还原反应的电子转移数目计算

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