在下列装置中.MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐.当K闭合时.SO42-从右到左通过交换膜移向M极.下列分析正确的是A．溶液中c(M2+)减小 B．N的电极反应式:N=N2++2e- C．X电极上有H2产生.发生还原反应 D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在下列装置中，MSO₄和NSO₄是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO₄^2-从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是

A．溶液中c(M²^＋)减小

B．N的电极反应式：N=N²^＋＋2e^－

C．X电极上有H₂产生，发生还原反应

D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

解析

练习册系列答案

相关题目

LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^-==LiFePO₄ 负极 Li－e^-="=" Li⁺下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电的正极相连

C．放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．放电时，在正极上是Li⁺得电子被还原

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如右图所示。a为电池的正极，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作	B．b电极发生还原反应
C．O₂在a电极被氧化	D．电流从a电极经用电器流向b电极

铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是

A．在外电路中，电流从Zn极流向Cu极

B．盐桥中的Cl^-移向CuSO₄溶液

C．当负极减小65g时，正极增加65g

D．电池的总反应为 Zn + Cu²⁺＝Zn²⁺ + Cu

如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0．1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0．02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

A．产生气体的体积：(1）> (2)

B．电极上析出物质的质量：(1）> (2)

C．溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小

D．电极反应式：(1)中阳极：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑，(2)中负极：2H^＋＋2e^－===H₂↑

已知在pH为4~5的溶液中,Cu²⁺几乎不水解,而Fe³⁺几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe₂(SO₄)₃杂质的CuSO₄溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是(　　)