Question

利用下图装置进行实验，甲乙两池均为l mol·L^-1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K₁，断开K₂。一段时间后，断开K₁，闭合K₂，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag⁺浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是

A．闭合K₁，断开K₂后，A电极增重
B．闭合K₁，断开K₂后，乙池溶液浓度上升
C．断开K₁，闭合K₂后，A电极发生氧化反应
D．断开K₁，闭合K2后，NO₃^-向B电极移动

Answer 1

D

解析试题分析：A、闭合K₁，断开K₂后，该装置为电解池，A电极为阴极，发生反应：Ag⁺+e?=Ag，所以A电极增重，正确；B、闭合K₁，断开K₂后，溶液中NO₃?向乙池移动，B电极发生反应：Ag—e?=Ag⁺，所以AgNO₃浓度上升，正确；C、断开K₁，闭合K₂后，形成原电池，乙池中Ag⁺浓度大，根据Ag⁺浓度越大氧化性越强，B电极为正极，A电极为负极发生氧化反应，正确；D、电池内部电解质溶液中，阴离子向负极移动，所以NO₃?向A电极移动，错误。
考点：本题考查电解和原电池原理。