Question

【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol1

C. 密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1

D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 中和反应是放热反应，△H＜0，A错误；B. 在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，因此不能根据2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221 kJ·mol-1得出C的燃烧热，B错误；C. 密闭容器中0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量，则生成1molFeS时放出的热量是，因此热化学方程式为Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=－95.6 kJ·mol1，C正确；D. 合成氨反应是可逆的，根据已知信息不能计算该反应的反应热，D错误，答案选C。