题目内容

【题目】KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是（ ）
A.K+
B.H+
C.HSO4﹣
D.SO42﹣

【答案】A
【解析】解：硫酸氢钾是离子化合物，在水中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO42﹣ ， KHSO4在熔化状态下的电离方程式为：
KHSO4 =K++HSO4﹣ ， 所以都能存在的离子是钾离子，故选A．

练习册系列答案
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【题目】CO是重要的燃料和工业原料。目前，对CO的综合利用是科学家研究的热点。回答下列问题：

Ⅰ．工业制备CO的方法之一是甲烷氧化法。

已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-330 kJ/mol

（1）反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g),△H=_________kJ/mol。

Ⅱ．CO也是制备AlCl3的副产品

制备AlCl3的原理为：2Al2O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g) △H1

（2）已知该反应在较低温度下不能自发进行，则△H1_____0（填“>”“<”或“=”）

（3）制备AlCl3的实际生产过程中，常加入足量的碳粉，同时生成CO(g)。T1℃时，向恒容的密闭容器中加入5molAl2O3(s)、14molC(s)和6.4molCl2(g)发生反应。Cl2(g)的浓度变化如图（a）所示；图b为20min后改变容器中条件，平衡体系的反应速率（）随时间（t）的变化关系，且四个阶段都各改变一种不同条件（该条件下制得的AlCl3为固态）。

①容器中发生反应的化学方程式为______________________________。

②0～15min内，用CO表示的该反应平均速率=__________mol/（Lmin）

③T1℃时，该反应的平衡常数K=______________（不需带单位）。

④40min时的平衡常数[K(40)]与15min时的平衡常数[K(15)]的大小关系：K(40)____K(15)（填“>”“<”或“=”）

⑤45min时，改变的条件为___________。

【题目】下列情况下，气体分子数相同的是（ ）
A.相同体积的CO和CO2
B.相同物质的量的H2O（g）和Cl2
C.在0℃时，1体积的O2和1体积的HCl
D.通常状况下71克Cl2和22.4LHCl气体

【题目】下列电离方程式中，不正确的是( )

A.HCl=H＋+Cl－B.Na2SO4=Na++ SO42

C.NaHCO3=Na++ HCO3－D.NaHSO4=Na++ SO42+H+

【题目】欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是（ ）

A.CH4(Cl2)：饱和食盐水洗气

B.C2H4(SO2)：NaOH溶液洗气

C.溴苯(Br2)：NaOH溶液蒸馏

D.FeCl3溶液(CuCl2)：铁粉过滤

【题目】化合物Z由如下反应得到：C4H9BrYZ，Z的结构简式不可能是（ ）

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH（CH2Br）2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．CH2BrCBr（CH3）2

【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A. M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族

B. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<Y

C. X元素与Y、Z、M三种元素只能各形成一种共价化合物

D. Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质

【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）除去自来水中的Cl - 等杂质选择装置 _____(填代表装置图的字母，下同)。

（2）从碘水中分离出I2 ，选择装置 _____，该分离方法的名称为 __________。

（3）装置A中②的名称是 _______，①进出水的方向是 ________________。使用A装置时常常要在②中加入沸石或者碎瓷片，目的是 _____________________。

【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol1

C. 密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1

D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1

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